【題目】合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g)
CO2(g)+4H2(g)。
已知下列鍵能數據：
化學鍵 | C—H | H—O | C=O | H—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 414 | 464 | 803 | 436 |
則該反應的△H=（ ）
A.+162kJ·mol-1B.-766kJ·mol-1C.-162kJ·mol-1D.+1470kJ·mol-1
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是ΔH＝－283.0 kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)反應的ΔH＝+2×283.0 kJ/mol
C.101kPa時，1mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱
D.反應物所具有的總能量小于生成物所具有的總能量時，△H<0
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【題目】下列框圖給出了8種有機化合物的轉化關系，請回答下列問題：
（1）根據系統命名法，化合物 A 的名稱是_____。
（2）上述框圖中，①是_______反應，②是_______反應，③是______反應。(填反應類型)
（3）化合物 E 是重要的工業原料，寫出由 D 生成 E 的化學方程式：_____。
（4）F1的結構簡式是_______，F1與F2互為____________。
（5）上述八種化合物中，屬于二烯烴的是_________（寫字母代號），二烯烴的通式是_________。
（6）寫出D在一定條件下發生完全水解的反應方程式_________。
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【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時，配制一組c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）="0.100" mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是
A. pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B. c（Na+）="0.100" mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C. c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）
D. pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
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【題目】在恒溫條件下，向盛有食鹽的2L恒容密閉容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，發生如下兩個反應：
①2NO2(g)+NaCl(s)
NaNO3(s)+ClNO(g) △H1<0平衡常數K1
②2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H2<0 平衡常數K2
10分鐘時反應達到平衡，測得容器內體系的壓強減少20％，10分鐘內用ClNO(g)表示的平均反應速率v(ClNO)=7.5×10-3mol/(Lmin)。下列說法不正確的是（ ）
A.反應4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 的平衡常數為
B.平衡后c(Cl2)=2.5×10-2mol/L
C.其它條件保持不變，反應在恒壓條件下進行，則平衡常數K2增大
D.平衡時NO2的轉化率為50％
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【題目】某化學興趣小組進行了有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關說法正確的是
A.實驗①中試管口有紅棕色氣體產生，說明稀硝酸被Cu還原為NO2
B.實驗③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
C.由上述實驗可得出結論：Cu在常溫下既可以與稀硝酸反應，也可以與稀硫酸反應
D.實驗③發生反應的化學方程式為：3Cu＋Cu(NO3)2＋4H2SO4 =4CuSO4＋2NO↑＋4H2O
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×10-5。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是（ ）
A.降低c(CO)，平衡逆向移動，反應的平衡常數減小
B.第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C.第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D.該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】為探究NO與銅粉的反應，實驗裝置如圖所示(夾持裝置略)。實驗開始前，向裝置中通入一段時間的N2。
回答下列問題：
(1)通入N2的作用：_____________，儀器A的名稱_____________。
(2)A中發生反應的離子方程式：_______________
(3)B中NaOH的作用__________________________。
(4)D中有__________________________現象，即可證明NO與Cu反應。
(5)NO可被Ce4＋氧化，制得NH4NO3產品，流程如下(Ce為鈰元素)。
①裝置Ⅰ中，酸性條件下NO被Ce4＋氧化的產物主要是NO3－和NO2－，寫出生成等物質的量的NO3－和NO2－的離子方程式：________________。
②已知進入裝置Ⅲ溶液中NO2－的濃度為a g·L－1，要使1 m3該溶液中的NO2－完全轉化為NH4NO3，至少需通入標況下的O2________L(用含a代數式表示，結果保留整數)。
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【題目】利用石灰乳和硝酸工業的尾氣(含NO、NO2)反應，既能凈化尾氣，又能獲得應用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：
（1）一定條件下，NO與NO2可以生成一種新的氧化物，試寫出該反應的化學方程式：___。
（2）上述工藝中采用氣液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底部進入，石灰乳從吸收塔頂部噴淋)，其目的是__；濾渣可循環使用，濾渣的主要成分是__(填化學式)。
（3）該工藝需控制NO和NO2物質的量之比接近1∶1。
若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，則會導致__；
若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，則會導致__。
（4）生產中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發生分解，產物之一是NO，其反應的離子方程式為__。
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