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設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）

A．常溫下，23g NO₂含有N_A個氧原子

B．1 L 0.1 mol·L^-1的氨水含有0.1N_A個OH^－

C．標準狀況下，22.4 L CCl₄含有N_A個CCl₄分子

D．1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移2N_A個電子

試題分析：A、23g NO₂的物質的量為23g÷46g/mol=0.5mol，則O原子為1mol，N_A個，正確；B、NH₃?H₂O為弱堿，所以1 L 0.1 mol·L^-1的氨水含有的OH?小于0.1N_A個，錯誤；C、CCl₄在標準狀況下為液體，所以22.4L CCl₄不是1mol，錯誤；D、1 mol Fe²⁺與足量的H₂O₂溶液反應，轉移N_A個電子，錯誤。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO₂。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO₂可制亞硫酸鹽或硫酸。計算回答下列問題(保留2位小數)
（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質不反應)，充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質量分數是_________。
（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產生單一的還原產物)，充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。通過計算確定濃硫酸被還原的產物是________。
（3）若將ZnS溶于強酸可產生硫化氫氣體。在120^oC、1 atm下，將100 mL硫化氫和氧氣的混合氣體點燃，恢復到原來狀態，測得剩余氣體為70 mL，求原混合氣體中硫化氫的體積分數。（不考慮硫化氫氣體自身受熱分解）
（4）將標況下4.48 L SO₂氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO₂氣體全部被吸收，將反應后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質的量。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol的MnO₂和40 mL 10 mol·L^－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO₃溶液。在此過程中：
(1)產生的Cl₂在標準狀況下的體積V(Cl₂)為______(填寫體積范圍)；
(2)產生的AgCl沉淀的物質的量為______ (假設鹽酸不揮發，且產生的Cl₂的物質的量為a mol)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

若1gN₂含a個分子，則阿伏加德羅常數可表示為

A．a/28mol^-1

B．a mol^-1

C．28a mol^-1

D．a/14 mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）

A．在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN₂，充分反應后可得到NH₃分子數為N_A

B．一定條件下，2.3g的Na完全與O₂反應生成3.6g產物時失去的電子數為0.1N_A