Question

【題目】高溫下，煉鐵高爐中存在下列平衡：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）△H＞0
試回答下列問題：
（1）寫出該反應的平衡常數表達式 ．
（2）升高溫度，該反應的平衡常數K值將（填“增大”、“減小”、“不變”），平衡體系中固體的質量將（ 填“增大”、“減小”、“不變”）．
（3）已知1100℃時該反應的平衡常數K=0.263．在該溫度測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 此時該的化學反應速度是v（正）（填“＞”、“＜”、“=”）v（逆）．
（4）保持高爐溫度為1100℃，向高爐中補充大量的空氣，重新達到平衡后，該反應的平衡常數K值（填”＞”、“＜”、“=”）0.263．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）增大；減小
（3）＞
（4）=
【解析】解：（1）FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）的化學平衡常數表達式K= ；故答案為： ；（2）該反應是吸熱反應，升高溫度，化學平衡正向移動，該反應的平衡常數K值將增大，生成的固體鐵的質量會比原來氧化亞鐵的質量少；
故答案為：增大；減小；（3）1100℃時測得高爐中c（CO2）=0.025molL﹣1 ， c（CO）=0.1molL﹣1 ， 濃度商Qc= =0.25＜K=0.263，說明平衡正向進行，反應未達到平衡，v正＞v逆；
故答案為：＞；（4）平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變，
故答案為：=．
（1）根據化學平衡概念為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積之比書寫，注意固體不寫入表達式；（2）正反應為吸熱反應，升高溫度平衡正向移動；（3）根據濃度計算濃度商結合平衡常數進行比較判斷反應進行的方向；（4）平衡常數只受溫度影響，溫度不變，平衡常數不變．