【題目】設NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 標準狀況下，11.2 L苯中所含C-H鍵數目為3NA
B. 7.8g Na2S和Na2O2組成的混合物，所含陰離子總數為0.1NA
C. 1 mol Cl2發生反應時，轉移的電子數一定為2NA
D. 常溫下，pH＝2的H2SO4溶液中所含H+數目為0.01NA
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【題目】已知H2(g)＋I2(g)
2HI(g)ΔH<0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，在相同溫度下分別達到平衡。現欲使甲中HI平衡時的百分含量大于乙中HI平衡時的百分含量，則應采取的措施是
A. 甲、乙提高相同溫度 B. 甲中加入0.1molHe，乙中不變
C. 甲降低溫度，乙增大壓強 D. 甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2
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【題目】32 g某氣體的分子數目與22 g 二氧化碳的分子數目相同，則該氣體的摩爾質量為 ( )
A. 32 g B. 32 g·mol－1 C. 64 g·mol－1 D. 64 g
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【題目】某同學設計實驗證明銅與濃硫酸能發生反應，并檢驗生成氣體的性質，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導管和一個小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中． 
請回答下列問題：
（1）寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式： ．
（2）試管a、b分別檢驗生成氣體的性質，寫出觀察到的現象及其作用．試管a中的現象是 ， 作用是 ． 試管b中的現象是 ， 作用是 ．
（3）裝置中浸堿面團的作用是 ．
（4）如圖將銅絲改為可抽動的銅絲符合化學實驗“綠色化”的原因是 ．
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 常溫常壓下，1 g H2在足量Cl2中燃燒生成HCl，放出92.3 kJ的熱量，則熱化學方程式可表示為H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1
B. 甲烷的標準燃燒熱為ΔH=-890.3 kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1，則含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量
D. 相同條件下，2 mol氫原子所具有的能量小于1 mol氫分子所具有的能量
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【題目】下列敘述正確的是( )
A. Na2SiO3是硅酸鹽，但不能溶于水
B. 電影銀幕用水玻璃浸泡，主要是為了防腐
C. 建筑工業常用水玻璃作黏合劑
D. 用水玻璃浸泡鐵道的木制枕木，主要是為了防火
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【題目】工業燃燒煤、石油等化石燃料釋放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等氣體，嚴重污染空氣．對廢氣進行脫硝、脫碳和脫硫處理可實現綠色環保、廢物利用．
Ⅰ．脫硝：已知：H2的燃燒熱為285.8 kJmol﹣1
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+133kJmol﹣1
H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJmol﹣1
催化劑存在下，H2還原NO2生成水蒸氣和其它無毒物質的熱化學方程式為______________。
Ⅱ．脫碳：向2L密閉容器中加入2mol CO2、6mol H2，在適當的催化劑作用下，發生反應：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）
（1）①已知該反應能自發進行，則△H____0（填“大于”、“小于”或“等于”）
②如圖，t2時CO2的轉化率=_____________
（2）改變溫度，使反應CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0 中的所有物質
都為氣態．起始溫度體積相同（T1℃、2L密閉容器）．反應過程中部分數據見下表：
反應時間 | CO2（mol） | H2（mol） | CH3OH（mol） | H2O（mol） | |
反應I 恒溫恒容 | 0min | 2 | 6 | 0 | 0 |
10min | 4.5 | ||||
20min | 1 | ||||
30min | 1 | ||||
反應II 絕熱恒容 | 0min | 0 | 0 | 2 | 2 |
①達到平衡時，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數K（Ⅰ）______K（Ⅱ）（填“＞”、“＜”或“=”下同）；平衡時CH3OH的濃度c（Ⅰ）______c（Ⅱ）．
②對反應Ⅰ，前10min內的平均反應速率v（CH3OH）=______，在其它條件不變下，若30min時只改變溫度為T2℃，此時H2的物質的量為3.2mol，則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）．若30min時只向容器中再充入1mol CO2（g）和1mol H2O（g），則平衡______移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
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