Question

【題目】25℃時，氫氟酸電離常數Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸電離常數Ka＝1.8×10－5mol·L－1。如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關系。則Y可以表示（ ）

A.溶液的pHB.水解平衡常數

C.水解百分率D.溶液中陰離子濃度之和

Answer 1

【答案】A

【解析】

25℃時，氫氟酸的電離常數大于醋酸的電離平衡常數，可知氫氟酸的酸性大于醋酸，氟化鈉的水解程度小于醋酸鈉．

A．等物質的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液水解呈堿性，隨著鹽濃度的增大，溶液堿性越強，由于氟化鈉的水解程度小于醋酸鈉，醋酸鈉溶液的堿性更強，pH更大，與圖象相符，故A正確；
B．水解平衡常數只受到溫度的影響，不受鹽溶液濃度的大小影響，與圖象不符，故B錯誤；
C．隨著鹽溶液濃度的增大，水解程度越來越小，與圖象不符，故C錯誤；
D．根據電荷守恒可知溶液中陰離子濃度之和等于鈉離子濃度和氫離子濃度之和，等物質的量濃度的氟化鈉和醋酸鈉溶液相比，鈉離子濃度相等，由于醋酸鈉溶液水解程度大，則醋酸鈉溶液中氫離子濃度小，因此醋酸鈉溶液中陰離子濃度之和比氟化鈉溶液中的小，與圖象不符，故D錯誤；
故選：A。