【題目】2019年6月6日，工信部正式向四大運營商頒發了5G商用牌照，揭示了我國5G元年的起點。通信用磷酸鐵鋰電池具有體積小、重量輕、高溫性能突出、可高倍率充放電、綠色環保等眾多優點。磷酸鐵鋰電池是以磷酸鐵鋰為正極材料的一種鋰離子二次電池，放電時，正極反應式為M1-xFePO4 + e- + Li+ = LiM1-xFexPO4 ，其原理如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.電池總反應為 M1-xFexPO4 + LiC6 = LiM1-xFexPO4 + 6C
B.放電時，負極LiC6 中碳元素失去電子變為單質
C.放電時，電流由石墨電極流向磷酸鐵鋰電極
D.充電時，Li+移向磷酸鐵鋰電極
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【題目】25℃時，氫氟酸電離常數Ka＝6.8×10－4mol·L－1，醋酸電離常數Ka＝1.8×10－5mol·L－1。如圖表示25℃時氟化鈉和醋酸鈉溶液的濃度和Y的關系。則Y可以表示（ ）
A.溶液的pHB.水解平衡常數
C.水解百分率D.溶液中陰離子濃度之和
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【題目】某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化學平衡狀態的影響，得到如圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據如圖可得出的判斷結論正確的是
A. a、b、c三個狀態只有b是平衡狀態
B. 達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c
C. 若T2<T1，則正反應一定是吸熱反應
D. b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1∶3
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【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A.鋁片與稀硫酸的反應
B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C.灼熱的炭與CO2的反應
D.甲烷在O2中的燃燒反應
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【題目】物質的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是（ ）
A. 兩溶液加入等質量的鋅粉，產生氫氣的速率相同
B. 兩溶液中氫氧根離子濃度均為
C. 加入醋酸鈉固體，二者的pH均增大
D. 恰好完全反應時，兩溶液消耗等濃度等體積的氫氧化鈉
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【題目】常溫下，向10.00 mL 0.1mol/L某二元酸H2X溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化如圖所示(忽略溫度變化)，已知:常溫下，H2X的電離常數Ka1 = 1.1×10-5 ，Ka2 = 1.3×10-8。下列敘述正確的是（ ）
A.從點①到點④過程中水的電離程度先增大后減小
B.點②處c(Na+) + 2c(H+) + c(H2X) =2 c(X2-) + c(HX-) + 2c(OH-)
C.a近似等于3
D.點④處c(Na+) = 2 c(X2-) > c(OH-) > c(HX-) > c(H+)
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【題目】聚乙烯醇具有親水性和成膜性，在適宜的濃度下，能起類似人工淚液的作用，作為潤滑劑預防或治療眼部刺激癥狀。聚乙烯醇生產過程中會產生大量副產物乙酸甲酯，其催化醇解反應可用于制備甲醇和乙酸己酯，該反應的化學方程式為：CH3COOCH3(l)+C6H13OH(l)
CH3COOC6H13(l)+CH3OH(l)，已知v正=k正x(CH3COOCH3)x(C6H13OH)，v逆=k逆x(CH3COOC6H13)x(CH3OH)，其中v正、v逆為正、逆反應速率，k正、k逆為速率常數，x為各組分的物質的量分數。
(1)“洗衣凝珠”是由一層薄膜包裹洗衣液制成的新型洗滌產品，該薄膜的主要化學成分是可溶于水的聚乙烯醇（簡稱PVA）塑料，聚乙烯醇的化學式為(C2H4O)n，試回答：聚乙烯醇屬于_____（填“金屬材料”、“有機合成材料”、“硅酸鹽材料”、“復合材料”之一），從物質結構的角度解釋聚乙烯醇具有親水性的原因___________________________。
(2)343K時，乙酸甲酯和己醇按物質的量之比1：1、1：2和2：1進行初始投料。則達到平衡后，初始投料比____時，乙酸甲酯轉化率最大；與按1：2投料相比，按2：1投料時化學平衡常數Kx___（填增大、減小或不變）。
(3)反應開始時，已醇和乙酸甲酯按物質的量之比1：1投料，測得348K、343K、338K三個溫度下乙酸甲酯轉化率（α）隨時間（t）的變化關系如圖所示。
該醇解反應的ΔH____0（填>或<）。348K時，以物質的量分數表示的化學平衡常數Kx=____（保留2位有效數字）。A、B、C、D四點中，v逆最大的是___，v正最大的是____。
(4)該醇解反應使用離子交換樹脂作催化劑，下列關于該催化劑的說法正確的是____。
a.參與了醇解反應，但并不改變反應歷程 b.提高乙酸甲酯的平衡轉化率
c.提高了醇解反應的活化能 d.使k正和k逆增大相同倍數
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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中，正確的是（ ）
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2 + 2H2O + 4e－＝ 4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，在相同條件下a極產生的氣體與電池中消耗的H2體積相等
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【題目】鹵族元素的單質和化合物很多，我們可以利用所學物質結構與性質的相關知識去認識和理解它們。
(1)鹵族元素位于元素周期表的__________________區；溴的價電子排布式為______________________。
(2)在一定濃度的溶液中，氫氟酸是以二分子締合(HF)2 形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是____________________。
(3)請根據下表提供的第一電離能數據判斷，最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是____________________（寫出 名稱）。
氟 | 氯 | 溴 | 碘 | |
第一電離能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 |
(4)已知碘酸（HIO3）和高碘酸（H5IO6）的結構分別如圖 a、b 所示：
請比較二者酸性強弱：HIO3______________________H5IO6（填“＞”、 “＜”或“＝”）。
(5)已知 ClO2－為 V 形，中心氯原子周圍有四對價層電子。 ClO2－中心氯原子的雜化軌道類型為___________________，寫 出一個 ClO2－的等電子體______________________。
(6)如圖為碘晶體晶胞結構。有關說法中正確的是______________________。
A．碘分子的排列有 2 種不同的取向，2 種取向不同的碘分子 以 4 配位數交替配位形成層結構
B．用均攤法可知平均每個晶胞中有 4 個碘原子
C．碘晶體中微粒（碘分子）的堆積為最密堆積
D．碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力
(7)已知 CaF2 晶體（見圖）的密度為ρg/cm3，NA 為阿伏加德羅常數，棱上相鄰的兩個 Ca2+ 的核間距為 a cm， 則 CaF2 的相對分子質量可以表示為__________________。
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