Question

（1）氨（NH₃）是重要的含氮化合物．1774年該氣體由英國普里斯特里制得．為了在實驗室制取干燥的氨氣，甲、乙、丙三位同學分別設計了如下三套實驗裝置．

①實驗裝置和所用藥品都正確的是（填“甲”、“乙”或“丙”）______；
②寫出實驗室制取氨氣的化學方程式______．
（2）一組同學設計出右圖所示裝置來進行“鐵與濃硫酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化．
①實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是______．
②在d中加適量NaOH溶液，向c中放入過量的鐵屑和一定量的濃硫酸，塞緊橡皮塞．此時鐵屑表面沒有氣泡生成，說明鐵在濃硫酸中發生了______；給試管c加熱，當開始有氣泡產生時反應的化學方程式是______，d中反應的離子方程式是______．

Answer 1

解：（1）①實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥，故答案為：丙；
②氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下生成氨氣，反應的化學方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O；
（2）①實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，目的是檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性；
②鐵與冷的濃硫酸發生鈍化作用，可與濃硫酸在加熱的條件下發生氧化還原反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，反應的化學方程式為2Fe+6H₂SO₄（濃） Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，應用堿溶液吸收，反應的離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：鈍化； 2Fe+6H₂SO₄（濃） Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
分析：（1）實驗室用氯化銨和氫氧化鈣在加熱條件下制備氨氣，氨氣為堿性氣體，應用堿石灰干燥；
（2）①實驗前，關閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，目的是檢查裝置的氣密性；
②鐵與冷的濃硫酸發生鈍化作用，可與濃硫酸在加熱的條件下發生氧化還原反應生成硫酸鐵和二氧化硫氣體，二氧化硫有毒，不能直接排放到空氣中，應用堿溶液吸收．
點評：本體考查氨氣的實驗室制備和鐵與濃硫酸反應的性質，題目難度不大，注意常見元素化合物的性質以及化學基本實驗操作．