Question

【題目】鎂一次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ ． 下列有關說法正確的是（ ）

A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大
B.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
C.負極反應式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣
D.b電極發生還原反應，每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl﹣

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．放電時正極電極反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣ ， 所以a附近的PH將不斷增大，故A正確；
B．根據電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣ ， 所以C溶液中的溶質不含鎂離子，故B錯誤；
C．根據電池反應式為：Mg+ClO﹣+H2O=Mg（OH）2+Cl﹣ ， 負極電極反應式為Mg﹣2e﹣+2OH﹣=Mg（OH）2 ， 故C錯誤；
D．由可知b電極為正極發生還原反應，反應式為：ClO﹣+H2O+2e﹣=Cl﹣+2OH﹣ ， 所以每轉移0.1mol電子，理論上生成0.05mol Cl﹣ ， 故D錯誤；
故選A．