【題目】純水在80℃時的pH（ ）
A.等于7
B.大于7
C.小于7
D.無法確定
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【題目】下列物質的分離方法不正確的是( )
A.用重結晶的方法除去硝酸鉀中混有少量的氯化鉀
B.用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用過濾的方法除去食鹽溶液中的泥沙
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【題目】下列關于烷烴性質的說法不正確的是( )
A.都是難溶于水的有機物
B.都能燃燒生成二氧化碳和水
C.其熔、沸點隨著相對分子質量的增大而降低
D.其含碳量隨著分子中碳原子個數增多而增大
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【題目】高錳酸鉀是一種常用的氧化劑．下圖是利用軟錳礦（主要成分為MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝（流程中部分產物已略去）： 
相關物質不同溫度下的溶解度（單位：g）數據如表：
物質 | KMnO4 | CH3COOK | K2SO4 | KCl |
20℃ | 6.34 | 217 | 11.1 | 34.2 |
90℃ | 45.2 | 398 | 22.9 | 53.9 |
（1）“熔融”步驟反應的化學方程式為 ．
（2）K2MnO4溶液中加入冰醋酸發生反應的離子方程式為： ．
（3）操作2是、、 ．
（4）圖中可以直接進行循環利用的物質是（填化學式） ．
（5）KMnO4粗晶體中的主要雜質（填化學式）有和 ， 若用硫酸代替圖中的冰醋酸，則導致的問題及原因是 ．
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【題目】鎂一次氯酸鹽電池的工作原理如圖，該電池反應為：Mg+ClO﹣+H2O═Mg（OH）2+Cl﹣ ． 下列有關說法正確的是（ ） 
A.電池工作時，正極a附近的pH將不斷增大
B.電池工作時，C溶液中的溶質是MgCl2
C.負極反應式：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣
D.b電極發生還原反應，每轉移0.1 mol電子，理論上生成0.1 mol Cl﹣
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【題目】100mL 6mol/L的硫酸跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的（ ）
①硫酸鈉固體，②醋酸鈉固體，③硫酸鉀溶液，④硝酸鉀溶液．
A.①②
B.③④
C.②③
D.②③④
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【題目】以下是對化學反應變化過程及結果的研究．按要求回答問題：
（1）已知：甲醇脫水反應2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJmol﹣1
甲醇制烯烴反應2CH3OH（g）=C2H4 （g）+2H2O（g）D△H2=﹣29.1kJmol﹣1
乙醇異構化反應C2H5OH（g）=CH3OCH3（g））D△H3=+50.7kJmol﹣1
則乙烯氣相直接水合反應：C2H4 （g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H= ．
（2）在25℃下，將pH=a的氫氧化鈉溶液與pH=b的醋酸溶液等體積混合，若兩溶液恰好完全反應，則a+b14（填＞、“＜”或“=”）；該溫度下醋酸的電離常數K=（用含a、b的式子精確表示）
（3）用一個離子方程式表示反應：100ml 3molL﹣1NaOH溶液中通入標準狀況下4.48LCO2；所得溶液中離子濃度大小排列順序為：；
（4）廢氨水可以轉化成氨，氨再設計成堿性燃料電池．圖是該燃料電池示意圖，產生的X氣體可直接排放到大氣中．a電極電極反應式為；T℃下，某研究員測定NH3H2O的電離常數為1.8×10﹣5 ， NH4+的水解平衡常數為1.5×10﹣8（水解平衡也是一種化學平衡，其平衡常數即水解常數），則該溫度下水的離子積常數為 ， 請判斷T25℃（填“＞”“＜”“=”） 
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