【題目】（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______； 氧化劑與還原劑物質的量之比是_________；氧化產物是____________。
（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O______________________
（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統中，發生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題 ①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。
②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________________________。
【答案】P4 5:3 K3PO4 
Bi 
【解析】
(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價既升高，又降低；
(2)該反應中Al元素化合價由0價變為+3價、N元素化合價由+5價變為0價，該反應中轉移電子數為30，電子由Al轉給硝酸鈉；
(3)①該反應中Bi元素化合價由+5價變為+3價，則Mn元素化合價由+2價變為+7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原；
②該反應中Bi元素化合價由+5價變為+3價，則Mn元素化合價由+2價變為+7價，轉移電子數為10，電子由Mn2+轉給BiO3-。
(1)在2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中P元素的化合價從0價升高為+5價，同時從0價降為-3價，則P4既是氧化劑，又是還原劑；且氧化劑與還原劑物質的量之比是5:3，氧化產物是K3PO4；
(2)該反應中Al元素化合價由0價變為+3價、N元素化合價由+5價變為0價，該反應中轉移電子數為30，電子由Al轉給硝酸鈉，其轉移電子方向和數目；
(3)①該反應中Bi元素化合價由+5價變為+3價，則Mn元素化合價由+2價變為+7價，失電子的元素被氧化、得電子的元素被還原，所以被還原的元素是Bi元素；
②BiO3-為氧化劑，Mn2+為還原劑，反應2Mn2++5BiO3-+14H+═2MnO4-+5Bi3++7H2O中，Mn失去2×5e-，反應中轉移10e-，所以單線橋法標電子轉移的方向和數目為。
故答案為：Mn2+；BiO3-；2MnO4-+5Bi3++7H2O。
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【題目】（一）合成氨工藝（流程如圖1所示）是人工固氮最重要的途徑。2018年是合成氨工業先驅哈伯（F·Haber)獲得諾貝爾獎100周年。
N2和H2生成NH3的反應為：
N2(g)＋
H2(g)
NH3(g)△H(298K)=－46.2kJ·mol－1
在Fe催化劑作用下的反應歷程為（*表示吸附態）
化學吸附：N2(g)→2N*；H2(g)2H*
表面吸附：N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*
脫附：NH3*NH3(g)
其中,N2的吸附分解反應活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應速率。
請回答：
（1）利于提高合成氨平衡產率的條件有_______________
A.低溫B.高溫C.低壓D.高壓E.催化劑
（2）標準平衡常數
，其中
為標準壓強1×105Pa，
、
和
為各組分的平衡分壓，如=
p,p為平衡總壓，為平衡系統中NH3的物質的量分數
①N2和H2起始物質的量之比為1：3，反應在恒定溫度和標準壓強下進行,NH3的平衡產率為ω，則
=____________（用含ω的最簡式表示）
②圖中可以示意標準平衡常數K隨溫度T變化趨勢的是____________
（3）實際生產中，常用工藝條件：Fe作催化劑，控制溫度773K、壓強3.0×107Pa,原料氣中N2和H2物質的量之比為1：2.8
①分析說明原料氣中N2過量的理由____________
②關于合成氨工藝的下列理解，正確的是____________
A.合成氨反應在不同溫度下的△H和△S都小子零
B.控制溫度(773K)遠高于室溫，是為了保證盡可能高的平衡轉化率和快的反應速率
C.當溫度、壓強一定時，在原料氣（N2和H2的比例不變）中添加少量惰性氣體，有利于提高平衡轉化率
D.基于NH3有較強的分子間作用力可將其液化，不斷將液氨移去，利于反應正向進行
E.分離空氣可得N2，通過天然氣和水蒸氣轉化可得H2，原料氣須經過凈化處理，以防止催化劑中毒和安全事故發生
（二）高鐵酸鉀（K2FeO4）可用作水處理劑口某同學通過“化學一電解法”探究K2FeO4的合成，其原理如圖2所示．接通電源，調節電壓，將一定量C12通入KOH溶液，然后滴入含Fe3＋的溶液，控制溫度，可制得K2FeO4
（1）請寫出“化學法”得到FeO42一的離子方程式____________
（2）請寫出陽極的電極反應式（含FeO42－）____________
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【題目】Persi等人以LiTi2O4作負極，LiFePO4作正極，采用LiClO4－EC－PC－PVdF凝膠作電解質溶液，組成新型鋰離子二次電池，電池隔板只允許Li＋通過，該鋰離子二次電池的結構示意圖如圖，下列說法不正確的是
A.若正、負極材料質量相等，當外電路轉移1 mol e－時，兩極質量差為14g
B.放電時，LiFePO4電極的電勢低于LiTi2O4的電勢
C.放電時，電解質溶液中的Li＋向LiFePO4一極移動
D.充電時，LiFePO4電極接電源的正極，發生氧化反應
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【題目】CS2是一種常見溶劑，還可用于生產人造粘膠纖維等。回答下列問題：
(1)CS2與酸性KMnO4溶液反應，產物為CO2和硫酸鹽，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為__________(MnO4－被還原為Mn2＋)。
(2)甲烷硫磺法制取CS：的反應為CH4(g)＋2S2(g)
CS2(g)＋2H2S(g) △H
①在恒溫恒容密閉容器中進行該反應時，能說明該反應已達到平衡狀態的是_________(填字母)。
A.v正(S2)＝2v逆(CS2)
B.容器內氣體的密度不再隨時間變化
C.容器內氣體的總壓強不再隨時間變化
D.單位時間內斷裂C－H鍵數目與斷裂H－S鍵數目相等
②已知下列鍵能數據：
共價鍵 | C-H | S=S | C=S | H-S |
鍵能/ | 411 | 425 | 573 | 363 |
該反應的△H＝_________kJ·mol－1。
(3)在一密閉容器中，起始時向該容器中充入H2S和CH4且n(H2S)：n(CH4)＝2：1，發生反應：CH4(g)＋2H2S(g)
CS2(g)＋4H2(g)。0.1MPa時，溫度變化對平衡時產物的物質的量分數的影響如圖所示：
①該反應△H_________(填“>”或“<”)0。
②M點對應溫度下，H2S的平衡轉化率為_________，為提高H2S的平衡轉化率，除改變溫度外，還可采取的措施是___________________________(列舉一條)。
③N點，平衡分壓p(CS2)＝_________MPa，對應溫度下，該反應的Kp＝_________(MPa)2。(Kp為以分壓表示的平衡常數)
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【題目】一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0．5molX和0．5molY進行反應：
2X(g)＋Y(g)
2Z(g)，經60s達到平衡，生成0．2molZ。下列說法正確的是:
A. 將容器體積變為10L，Z的平衡濃度變為原來的
B. 在該溫度下，該反應的平衡常數K=0．011
C. 達到平衡時，容器內氣體的壓強是原來的90%
D. 若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0
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【題目】一定溫度下，在容積固定的密閉容器中發生反應：C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)，下列說法中，不能說明反應達到化學平衡狀態的是
A. 容器內CO的物質的量分數保持不變B. 容器內體系的壓強保持不變
C. 容器內氣體的密度保持不變D. 單位時間內消耗1molH2O(g)，同時生成1molCO(g)
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【題目】溫度為T時，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是
A. 反應在前50 s的平均速率v(PCl3)＝0.0032 mol·L-1·s-1
B. 保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)＝0.11 mol·L-1，則反應的ΔH＜0
C. 相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v(正)＞v(逆)
D. 相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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【題目】一種常用的鎮靜、麻醉藥物I,其合成路線如下。
已知：①B、C互為同分異構體
②
+R1OH；
③
+R3Br+CH3ONa
+CH3OH+NaBr；
④
+ R1OH；
其中 R、R2代表烴基或氫原子，R1、R3代表烴基。回答下列問題。
(1)試劑a為溴代物，其名稱為_____，G中官能團的名稱為____，G-H的反應類型為____。
(2)I的結構簡式為__。
(3)寫出 B+C→D的化學方程式：__________________
(4)設計實驗區分B、D,所選用的試劑為___________________。
(5)已知羥基與碳碳雙鍵直接相連的結構不穩定，同一個碳原子上連接多個羥基的結構不穩定，滿足下列要求的D的所有同分異構體共有______種，寫出其中互為順反異構物質的結構簡式：___________。
a.能發生銀鏡反應；b.能發生水解反應；c.能使Br2的CCl4溶液褪色；d.能與Na反應。
(6)參照上述合成路線，請寫出以 CH2BrCH2CH2Br、CH3OH、CH3ONa 為原料（無機試劑任選），制備
的合成路線：____________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示，下列說法錯誤的是
A.粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純
B.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
C.實際生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑
D.工業生產中電解氯化鎂溶液的方法制取鎂
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