【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是
A.用石墨電極電解MgCl2溶液:Mg2+＋2Cl-＋2H2O
Mg(OH)2↓＋Cl2↑＋H2↑
B.泡沫滅火器工作時化學反應:2Al3+＋3CO32-＋6H2O＝Al(OH)3↓＋3CO2↑
C.向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Ca2+＋2HCO3-＋2OH-＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
D.硫化鈉的水解反應；S2-＋H3O+＝HS-＋H2O
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【題目】一定溫度下，在三個容積均為 1.0L 的恒容密閉容器中發生反應： CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) △H＜0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始濃度/mol/L | 乙酸的平衡濃度/ mol/L | 平衡常數 | ||
c(CH3OH) | c(CH3OH) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | |||
I | 530 | 0.50 | 0.5 | 0 | 0..40 | K1 |
II | 530 | 0.20 | 0.2 | 0.4 | K2 | |
III | 510 | 0 | 0 | 0.5 | K3 | |
A.三個容器中的平衡常數 K1＜K2< K3
B.達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為3 : 4
C.達平衡時，容器I中CH3OH轉化率與容器 III 中CH3COOH轉化率之和小于l
D.達平衡時，容器III中的正反應速率比容器I中的大
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【題目】一種新型漂白劑(如下圖)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外層電子數之和等于X的最外層電子數，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是( )
A.工業上通過電解熔融的WX來制得W
B.W、X對應的簡單離子半徑順序為：W＞X
C.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩定結構
D.Y的最高價氧化物對應水化物為弱酸
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.25℃時，pH＝13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH－數目為0.2NA
B.常溫下，1L pH＝10的氨水溶液中，發生電離的水分子數為1×10-10NA
C.電解精煉銅時，陰極增重3.2g，電路中轉移電子數為0.05NA
D.將0.1mol O2與0.2mol NO在密閉容器中充分反應，反應后容器內分子數為0.2NA
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【題目】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數依次遞增。R基態原子中，電子占據的最高能層符號為L，最高能級上只有兩個自旋方向相同的電子。工業上通過分離液態空氣獲得X單質。Y原子的最外層電子數與電子層數之積等于R、W、X三種元素的原子序數之和。Z基態原子的最外能層只有一個電子，其他能層均己充滿電子。請回答下列問題：
（1） Z2+基態核外電子排布式為______________。
（2） YX4-的空間構型是______________，與YX4-互為等電子體的一種分子為_____________(填化學式)；HYX4酸性比HYX2強，其原因是_____________。
（3）結構簡式為RX (W2H3)2的化合物中R原子的雜化軌道類型為_____________；lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ鍵數目為_____________。
（4）往Z的硫酸鹽溶液中通入過量的WH3，可生成[Z(WH3)4]SO4，下列說法正確的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+給出孤對電子，NH3提供空軌道
C.在[Z(WH3)4]SO4組成元素中第一電離能最大的是氧元素
（5）某Y與Z形成的化合物的晶胞如圖所示(黑點代表Z原子)。
①該晶體的化學式為_____________
②已知Z和Y的電負性分別為1.9和3.0，則Y與L形成的化合物屬于_____________(填“離子”、“共價”)化合物。
③已知該晶體的密度為ρg.cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體中Z原子和Y原子之間的最短距離為_____________pm(只寫計算式)。
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【題目】關于一定條件下的化學平衡H2(g)+I2(g)
2HI(g) ΔH＜0，下列說法正確的是（ ）
A.恒溫恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移
B.恒溫恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移
C.加壓，v（正），v（逆）不變，平衡不移動
D.升溫，v（正）減小，v（逆）增大，平衡左移
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度
Ⅰ.實驗步驟
(1)配制待測白醋溶液，用________(填儀器名稱)量取1.00mL食用白醋，在______(填儀器名稱)中用水稀釋后轉移到100mL________(填儀器名稱)中定容，搖勻即得待測白醋溶液
(2)量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示劑
(3)讀取盛裝0.1000mol·L-1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數
(4)滴定，判斷滴定終點的現象是__________達到滴定終點，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數，重復滴定3次。
(5)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為______ mL.
Ⅱ.實驗記錄
實驗數據(mL)/滴定次數 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)(消耗) | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ.數據處理與討論
(6)甲同學在處理數據時計算得:c(市售白醋)＝______mol·L-1
(7)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_____(填“偏小”“偏大”或“無影響”):觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的白醋濃度的測定值______(填“偏小”“偏大”或“無影響”)。
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【題目】《木草綱日》對輕粉(Hg2Cl2)的制法作如下記載：“用水銀－兩，白礬(明礬)二兩。食鹽一兩。同研不見星，鋪于鐵器內，以小烏盆覆之，篩灶灰鹽水和，封固盆口，以炭打二炷香，取開則粉升于盆上矣。其白如雪，輕盈可愛，一兩汞可升粉八錢。”下列說法正確的是（ ）
A.制備過程中未發生氧化還原反應
B.制備過程中發生了物質的升華
C.反應過程中一定沒有氧氣參與
D.該記載中，Hg2Cl2產率為80%
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