【題目】如圖所示是探究某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為活塞。如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）
A.濃H2SO4B.飽和NaCl溶液
C.NaOH溶液D.NaBr溶液
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：H3AO3與足量NaOH溶液反應生成NaH2AO3，25℃時，K(H3AO3)=9.7×10-11。常溫下，用0.100mol/L鹽酸滴定20.00mL0.100mol/L NaH2AO3溶液。溶液中c(
)與-lgc(OH-)的變化關系如圖所示。下列說法中正確的是( )
A.H3AO3為三元酸
B.溶液中水電離程度為：M＜N
C.a＞0.05
D.M到N過程中，溶液中存在c(Na+)=c()+c(H3AO3)
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【題目】CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C2-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關于CaC2晶體的說法中正確的是( )
A.1個Ca2＋周圍距離最近且等距離的
數目為6
B.6.4 g CaC2晶體中含陰離子0.1 mol
C.該晶體中只有離子鍵
D.與每個Ca2＋距離相等且最近的Ca2＋共有12個
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【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次 增大。在如圖所示的物質轉化關系中，p、q、 m.n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質，p和 s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1 mol L -1 ，t 溶液與 0.1 mol L -1 u 溶液的pH均為1。下列說法不正確的是
A.Y、W的茲高價氧化物對應的水化物均為強酸
B.元索的非金屬性：Z>Y>X；原子半徑:X<Z<Y
C.s溶于水的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
D.的電子式可表示為
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【題目】
廢舊可充電電池主要含有Fe、Ni、Cd、Co等金屬元素，一種混合處理各種電池回收金屬的新工藝如下圖所示。
已知：Ⅰ．濾液①中含有Ni(NH3)62+、Cd(NH3)42+、Co(NH3) 62+等物質。
Ⅱ．萃取和反萃取的反應原理分別為:
Ni(NH3)62++ 2HR
NiR2+2NH4++4NH3 ；NiR2+2H+Ni2+ +2HR
(1)為了加快浸取速率，可采取的措施為__________（任寫一條）。
(2)已知浸取過程中NH3和NH4+的物質的量之和與Ni、Cd、Co浸取率的關系如表2所示。
表2 浸取過程中氨總量與各離子浸取率的關系
編號 | n(NH3)+ n(NH4+)/mol | Ni浸取率/% | Cd浸取率/% | Co浸取率/% |
① | 2.6 | 97.2 | 88.6 | 98.1 |
② | 3.5 | 86.0 | 98.8 | 86.7 |
③ | 4.8 | 98.4 | 98.8 | 94.9 |
④ | 5.6 | 97.7 | 85.1 | 96.8 |
⑤ | 9.8 | 95.6 | 84.1 | 96.1 |
則可采用的最佳實驗條件編號為_____。
(3)Co(OH)3與鹽酸反應產生氣體單質，該反應的化學方程式______。
(4)操作①的名稱為_________、過濾、洗滌。
(5)向有機相中加入H2SO4能進行反萃取的原因為_______（結合平衡移動原理解釋）。
(6)將水相加熱并通入熱水蒸氣會生成CdCO3沉淀，并產生使紅色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式為___。
(7)上述工藝流程中可能循環使用的物質為______。
(8)已知Ksp(CdCO3)=1.0×10-12，Ksp(NiCO3)=1.4×10-7。若向物質的量濃度均為0.2mol/L的Cd2+和Ni2+溶液中滴加Na2CO3溶液(設溶液體積增加1倍)，使Cd2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Cd2+)=1.0×10-5mol/L時，是否有NiCO3沉淀生成(填“是”或者“否”)____。
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【題目】亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗三價鐵發生的反應為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍) +3KCl，回答問題：
(1)寫出基態Fe3+的核外電子排布式_________。
(2)K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價鍵外，還有______和________。含有12mol σ鍵的K4[Fe(CN)6的物質的量為________mol。
(3)黃血鹽中N原子的雜化方式為______；C、N、O的第一電離能由大到小的排序為_____，電負性由大到小的排序為________。
(4)Fe、Na、K的晶體結構如圖所示：
① 鈉的熔點比鉀更高，原因是__________________________。
② Fe原子半徑是r cm，阿伏加德羅常數為NA，鐵的相對原子質量為a，則鐵單質的密度是_______g/cm3。
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【題目】已知 NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.32gS8與 S6（
）的混合物中所含共價鍵數目為NA
B.1L0．1mol L－1H2C2O4溶液中含 C2O42－ 離子數為0.1NA
C.2molNO與 2molO2在密閉容器中充分反應，轉移的電子數為 8NA
D.標準狀況下 22．4L氯氣與甲烷的混合氣體，光照時充分反應生成 HCl分子數為NA
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【題目】某課外活動小組為了檢驗鈉與水反應的產物，設計如圖裝置(夾持裝置省略)。首先在U形管內加入少量煤油和幾粒鈉塊，再從U形管高端加入水(含有酚酞)，趕出空氣，一段時間后加熱銅絲。
根據反應中觀察到的現象，回答下列問題：
(1)金屬鈉的變化現象________。
(2)U形管中溶液的顏色_____，說明有__________生成。
(3)銅絲的變化現象____________，說明有________生成；若去掉后面的裝置，簡述檢驗氣體的方法____
(4)若a g鈉與b mL水完全反應，則該溶液溶質的質量分數是_______。
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【題目】乙酸橙花酯是一種食用香料，其結構簡式如圖，關于該有機物的敘述中正確的是
①屬于芳香族化合物；②不能發生銀鏡反應；③分子式為C12H20O2；④它的同分異構體中可能有酚類；⑤1mol該有機物水解時只能消耗1molNaOH
A.②③④B.①④⑤C.①②③D.②③⑤
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