Question

【題目】298K時，向20mLcmol·L－1KOH溶液中滴加0.1mol·L－1HCOOH溶液，混合溶液中水電離的氫氧根離子濃度與滴加甲酸(弱酸)溶液體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 上述KOH溶液的濃度c＝0.01mol·L－1

B. B點對應的溶液中：c(K＋)＝c(HCOO－)

C. E點對應的溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＝c(HCOOH)

D. 若D點對應的甲酸溶液體積為V1mL，則HCOOH電離平衡常數

Answer 1

【答案】D

【解析】

觀察圖像可知，E點表示KOH與HCOOH恰好完全反應生成HCOOK，此時溶液呈堿性；B點對應溶液中的溶質是KOH和HCOOK，溶液顯堿性；D點對應溶液中的溶質是HCOOH和HCOOK，顯中性，據此分析解答。

A．根據圖像，開始時，A點的pH=13，說明KOH溶液的濃度c＝0.1mol·L－1，故A錯誤；

B．B點對應溶液中的溶質是KOH和HCOOK，溶液顯堿性，c(OH－)＞c(H＋)，根據電荷守恒有：c(K＋)＞c(HCOO－)，故B錯誤；

C．E點為KOH與HCOOH恰好完全反應生成HCOOK，此時溶液呈堿性根據質子守恒有c(OH－)=c(H＋)+c(HCOOH)，但c(H＋)與c(HCOOH)不一定相等，故C錯誤；

D．D點對應溶液中的溶質是HCOOH和HCOOK，顯中性，則有c(K＋)= c(HCOO－)== mol·L－1，c(HCOOH)== mol·L－1，則HCOOH電離平衡常數== ，故D正確；

故選D。