Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A－I在周期表中的位置，第（1）~（4）小題用元素符號或化學式回答，（5）～（8）小題按題目要求回答。

族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	O
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是___，只有負價而無正價的是___，氧化性最強的單質是___，還原性最強的單質是___。

<>（2）最高價氧化物的水化物中堿性最強的是___，酸性最強的是___，呈兩性的是___。

（3）A分別與D、E、F、G、H形成的化合物中，最穩定的是___。

（4）在B、C、E、F、G、H中，原子半徑最大的是___。

（5）用電子式表示B和H組成化合物的形成過程___，它屬于___化合物（填“離子”或“共價”）。

（6）寫出B的最高價氧化物的水化物和H的單質反應的離子方程式：___。

Answer 1

【答案】Ne F F2 Na NaOH HClO4 Al（OH）3 HF Na 離子化合物 2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知A為氫、B為Na、C為Al、D為碳、E為氮、F為磷、G為氟、H為Cl、I為Ne．

（1）稀有氣體Ne原子最外層為穩定結構，化學性質最不活潑；F元素中含有負價，沒有正化合價；同周期自左而右非金屬性增強、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強，故上述元素中F元素非金屬性增強，單質F2氧化性最強，Na元素金屬性最強，單質還原性最強，故答案為：Ne；F；F2；Na；

（2）上述元素中Na元素金屬性最強，氫氧化鈉堿性最強，化學式為NaOH，高氯酸是最強的酸，其化學式為：HClO4，氫氧化鋁能與酸、堿反應生成鹽與水，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氫氧化鋁化學式為：Al（OH）3，故答案為：NaOH；HClO4；Al（OH）3；

（3）同周期自左而右非金屬性增強，同主族自上而下非金屬性減弱，故上述元素中F元素非金屬性增強，則HF最穩定，故答案為：HF；

（4）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑最大的是Na，故答案為：Na；

（5）B和H組成化合物為NaCl，由鈉離子與氯離子構成，屬于離子化合物，用Na原子、Cl原子電子式表示其形成為：，

故答案為：；離子化合物；

（6）B的最高價氧化物的水化物為氫氧化鈉，H的單質為氯氣，二者反應生成次氯酸鈉、氯化鈉與水，反應離子方程式為：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O，

故答案為：2OH－+Cl2=ClO－+Cl－+H2O。