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已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充
電時發生的化學反應可用下式表示：Pb+PbO₂+2H₂SO₄

2PbSO₄+2H₂O據此判斷下列敘述
正確的是

A．放電時負極電極反應式為：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-

PbSO₄+2H₂O

B．充電時陰極電極反應式為：PbSO₄+2e^-

Pb+SO₄^2-

C．充電時，若要使1molPbSO₄轉變為Pb和PbO₂，則需要通過2mol電子

D．放電時，H⁺向負極移動

電池放電時：負極 Pb²⁺ + 2e^- +SO₄^2- ="=" PbSO₄
放電時正極電極反應式為：PbO₂+4H⁺ + SO₄^2-+2e^-

PbSO₄+2H₂O 則不正確。
B正確：充電時陰極電極反應式為：PbSO₄+2e^-

Pb+SO₄^2-
C不正確．充電時，若要使1molPbSO₄轉變為Pb和PbO₂，則需要通過1mol電子
D不正確．放電時，陽離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（1）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O。該反應中還原產物是

；若反應過程中轉移了0.3mol電子，則氧化產物的質量是 g。
（2）鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的稀硫酸），電池總反應為：Mg+H₂O₂+H₂SO₄= MgSO₄ +2H₂O。該電池工作時，正極發生的電極反應式為：。此時，正極周圍海水的pH：（填：增大、減小或不變）
（3）觀察如下反應，總結規律，然后完成下列問題：
①Al（OH）₃＋H₂O

Al（OH）₄^－+ H⁺ ②NH₃+H₂O

NH₄⁺ + OH^－
（A）已知B（OH）₃是一元弱酸，試寫出其電離方程式。
（B）已知N₂H₄是二元弱堿，試寫出其第二步電離方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將兩個鉑電極插入氫氧化鉀溶液中，向兩極分別通入甲烷和氧氣，即構成甲烷燃料電池，已知通入甲烷的一極，其電極反應為CH₄+10OH^--8e^-====

+7H₂O;通入氧氣的另一極，其電極反應式是2O₂+4H₂O+8e^-====8OH^-，下列敘述正確的是（）

A．通入甲烷的電極為正極

B．正極發生氧化反應

C．該電池使用一段時間后應補充氫氧化鉀

D．燃料電池工作時，溶液中的陰離子向正極移動

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

錯誤的是

A．電池負極(鋅筒)的電極反應式為：Zn－2e^－=Zn²⁺

B．電池正極(石墨)的電極反應式為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^－=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．外電路中每通過0．2mol電子，鋅的質量理論上減小6．5g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有甲、乙、丙、丁四種金屬，為了判斷其活潑性強弱，某同學設計了下列實驗：
①甲、乙在氫氧化鈉溶液中構成原電池，根據氣泡產生的電極，確定甲、乙活潑性
②將等物質的量的丙、丁放入稀硫酸中，比較產生氫氣的量，比較丙、丁活潑性
③用石墨為電極，電解等物質的量濃度的乙、丁的硫酸鹽溶液，根據陰極先析出金屬判斷乙、丁活潑性
④將甲單質投入丙的鹽溶液中，根據是否置換丙單質判斷甲、丙的活潑性
上述實驗能達到目的的是（）

A．①④

B．②③

C．③

D．④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鉛蓄電池是一種典型的可充電電池，電池總反應式為Pb+PbO₂+4H⁺+2