【題目】在實驗室中進行分液操作，下列儀器中一定需要的是
A. 錐形瓶B. 分液漏斗C. 玻璃棒D. 溫度計
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑，實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O據此，下列說法不正確的是（ ）
A. KClO3發生還原反應
B. H2C2O4在反應中被氧化
C. H2C2O4的氧化性強于C1O2的氧化性
D. 每1mol C1O2生成，該反應轉移的電子數約為6.02×1023
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【題目】某化學活動小組按下圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質)制取無水硫酸銅。
已知Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：
請回答下列問題：
(1)在整個實驗過程中，下列實驗裝置不可能用到的是________(填序號)。
(2)溶液A中所含溶質為________；物質X應選用________(填序號)。
①氯水 �、陔p氧水 ③鐵粉 ④高錳酸鉀
(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實驗操作為______________________________。
(4)用“間接碘量法”可以測定溶液A(不含能與I－發生反應的雜質)中Cu2＋的濃度。過程如下：
第一步：移取10.00 mL溶液A于100 mL容量瓶中，加水定容至100 mL。
第二步：取稀釋后溶液20.00 mL于錐形瓶中，加入過量KI固體，充分反應生成白色沉淀與碘單質。
第三步：以淀粉溶液為指示劑，用0.050 00 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液滴定，前后共測定三次，達到滴定終點時，消耗Na2S2O3標準溶液的體積如下表：(已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
)
滴定次數 | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
滴定前讀數(mL) | 0.10 | 0.36 | 1.10 |
滴定后讀數(mL) | 20.12 | 20.34 | 22.12 |
①CuSO4溶液與KI的反應的離子方程式為______________________________。
②滴定中，Na2S2O3標準溶液應放在________(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)中，滴定終點的現象是______________________________。
③溶液A中c(Cu2＋)＝________mol·L－1。
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【題目】一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH4NO3
2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為( )
A. 5∶3 B. 5∶4 C. 1∶1 D. 3∶5
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【題目】科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。
（1）CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為______。
（2）下列關于CH4和CO2的說法正確的是______（填序號）。
a．固態CO2屬于分子晶體
b． CH4分子中含有極性共價鍵，是極性分子
c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2
d． CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp
（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應可獲得化工原料CO和H2。
①基態Ni原子的電子排布式為____________，Ni該元素位于元素周期表的第___族。
②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni（CO）4，1mol Ni（CO）4中含有_____molσ鍵。
（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構（如圖所示）的水合物晶體，其相關參數見下表．CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。
①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是______。
②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想．已知圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表，從物質結構及性質的角度分析，該設想的依據是___________________________。
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【題目】以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如下圖所示。
請回答下列問題：
(1)據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是________ ℃，達到此要求采取的適宜措施是________。
(2)已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式：____________________________________。
(3)某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6.0 g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37.00 mL 0.500 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應，過量Fe2＋再用0.0500 mol·L－1 K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20.00 mL。反應原理如下：
4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O
14H＋＋6Fe2＋＋Cr2O72－===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
試計算ClO2的“產率”為_________________________。
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【題目】通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是
A. 在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解
B. 第⑤步操作是過濾
C. 在第②③④⑥步通過加入化學試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸
D. 除去MgCl2的離子方程式為：Mg2++2OH＝Mg(OH)2↓
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【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3、和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，在通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下:
已知:FeS2和鐵黃均難溶于水
下列說法不正確的是
A. 步驟①,最好用硫酸來溶解燒渣
B. 步驟②,涉及的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
C. 步驟③，將溶液加熱到有較多固體析出，再用余熱將液體蒸干，可得純凈綠礬
D. 步驟④，反應條件控制不當會使鐵黃中混有Fe(OH)3
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