【題目】鋅空氣燃料電池廣泛用于鐵路、航海燈標以及助聽器中，其裝置示意圖如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.放電時，負極的電極反應式為
B.放電時，
向活性炭電極方向移動
C.充電時，
電極上的電勢比活性炭電極上的高
D.充電時陰極質量減小
，理論上陽極生成氣體
【答案】C
【解析】
根據電極材料可知，放電時Zn/ZnO電極為負極，通入氧氣的活性炭電極為正極，則充電時Zn/ZnO電極為陰極，通入氧氣的活性炭電極為陽極。
A．放電時Zn/ZnO電極為負極，Zn失電子結合OHˉ轉化為ZnO，電極反應式為
，故A正確；
B．原電池中陽離子流向正極，所以K+向活性炭電極方向移動，故B正確；
C．充電時，Zn/ZnO電極與外加電源負極相連，為陰極，活性炭與外加電源正極相連，為陽極，陰極電勢要低于陽極，即Zn/ZnO電極上的電勢比活性炭電極上的低，故C錯誤；
D．充電時陰極上ZnO轉化為Zn，電極反應式為ZnO+2eˉ+H2O=Zn+2OHˉ，所以減少的質量為O原子的質量，質量減少16g，即減少1mol氧原子，轉移2mol電子，陽極生成的氣體為氧氣，生成一個氧氣轉移4個電子，所以轉移2mol電子時生成0.5mol氧氣，質量為16g，故D正確；
故答案為C。
一線名師權威作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年8月13日中國科學家合成了首例缺陷誘導的晶態無機硼酸鹽單一組分白光材料Ba2 [Sn（OH）6][B（OH）4] 2并獲得了該化合物的LED器件，該研究結果有望為白光發射的設計和應用提供一個新的有效策略。
（1）基態Sn原子價層電子的空間運動狀態有___種，基態氧原子的價層電子排布式不能表示為
，因為這違背了____原理（規則）。
（2）[B（OH）4] －中氧原子的雜化軌道類型為____，[B（OH）4] －的空間構型為______。 [Sn（OH）6] 2－中，Sn與O之間的化學鍵不可能是___。
a 
鍵 b σ鍵 c 配位鍵 d 極性鍵
（3）碳酸鋇、碳酸鎂分解得到的金屬氧化物中，熔點較低的是_____（填化學式），其原因是___________。
（4）超高熱導率半導體材料——砷化硼（BAs）的晶胞結構如下圖所示，則1號砷原子的坐標為____。已知阿伏加德羅常數的值為NA，若晶胞中As原子到B原子最近距離為a pm，則該晶體的密度為__g·cm－3（列出含a、NA的計算式即可）。
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【題目】室溫下，用等濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1 mol/L的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷正確的是( )
A.等濃度的三種酸中和等量的NaOH需要三種酸的體積：V(HA)＞V(HB)＞V(HD)
B.從滴定開始至pH=7時，三種溶液中水的電離程度逐漸增大
C.滴定至P點時，溶液中：c(HB)+c(H+)=c(B-)+c(OH-)
D.當中和百分數達100%時，將三種溶液混合后：c(HA)+c(HB)+c(HD)=c(OH-)-c(H+)
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【題目】已知：①H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
下列關系式中正確的是
A.a<c<0B.b>d>0C.2a＝b<0D.2c＝d>0
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【題目】把溫度為20 ℃，濃度為1.0 mol/L的H2SO4溶液和2.2 mol/L的堿溶液各50 mL混合[溶液密度均為1g/mL，比熱容為4.18 kJ/(kg·℃)]輕輕攪動，測得酸堿混合液的溫度變化數據如下：
反應物 | 起始溫度t1 ℃ | 終止溫度t2 ℃ |
H2SO4＋NaOH | 20 | 33.6 |
H2SO4＋NH3·H2O | 20 | 32.6 |
（1）反應NH3·H2O(aq)
NH4+ (aq)＋OH－(aq)的焓變約____。
（2）計算上述兩組實驗測出的中和熱：ΔH1＝___kJ/mol；ΔH2＝__kJ/mol。
（3）由本題結論可預測將第1組中的1 mol/L的H2SO4溶液換成2mol/L的CH3COOH溶液進行實驗，測得的中和熱數值__(填“大于”“小于”或“等于”)56.848。
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【題目】5.6 g鐵粉投入到足量的100 mL 2 mol·L1的稀硫酸中，2 min時鐵粉剛好溶解，下列表示這個反應的速率正確的是
A.v(Fe)＝0.5 mol·L1·min1B.v(H2SO4)＝1 mol·L1·min1
C.v(H2SO4)＝0.5 mol·L1·min1D.v(FeSO4)＝1 mol·L1·min1
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【題目】在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進行如下反應：H2(g)＋Br2(g)
2HBr(g)，已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后，生成x mol HBr，在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時，各組分含量都不變，以下推斷正確的是
①a、b、c應滿足的關系是4a＋c＝2b
②平衡時HBr為ax mol
③a、b、c應滿足的關系是a＋b＝c
④平衡時HBr為
x mol
A. ① B. ①② C. ①④ D. ②③
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【題目】常溫下，某學生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。若滴定終點的判定有誤差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液(1滴為0.05 mL)，則①和②兩種情況下所得溶液的pH之差是( )
A. 4B. 4.6C. 5.4D. 6
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