【題目】下列關(guān)于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是( )
A. 煤的干餾是物理變化B. 石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物
C. 石油裂化得到的汽油是純凈物D. 石油產(chǎn)品都可用于聚合反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì)，為了測定該樣品中鐵元素的含量，設(shè)計如下實驗：
Ⅰ．稱取樣品m g，加入稀H2SO4，后加水配制成250.00 mL溶液；
Ⅱ．取25.00 mL溶液，先加入H2O2，然后再加過量的氨水，過濾；
Ⅲ．將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干；
Ⅳ．灼燒至質(zhì)量不再減少為止，得到紅棕色固體，冷卻后稱量，質(zhì)量為n g。
請根據(jù)上面操作流程，回答以下問題：
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要補充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是________；加入H2O2的主要目的是_______________________________。
③若要檢驗溶液中的Fe3+，則應該加入________________試劑。
④步驟Ⅲ中檢驗該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
⑤計算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式是________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】CH
、—CH3、CH
都是重要的有機反應中間體，有關(guān)它們的說法正確的是( )
A. 它們互為等電子體，碳原子均采取sp2雜化
B. CH與NH3、H3O＋互為等電子體，立體構(gòu)型均為正四面體形
C. CH中的碳原子采取sp2雜化，所有原子均共面
D. CH與OH－形成的化合物中含有離子鍵
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【題目】某反應體系中的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。下列方框中對應的物質(zhì)或有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. Na2S4O6、H2O、Na2S2O3、Au2O、NaOH B. Na2S2O3、NaOH、Na2S4O6、Au2O、H2O
C. Na2S2O3、H2O、Na2S4O6、Au2O、NaOH D. 當1 mol Au2O3完全反應時，轉(zhuǎn)移電子8mol
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【題目】（1）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值．46g NO2和N2O4的混合氣體中含有_____NA個氧原子；2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA個NO3—離子．
（2）三氟化氮(NF3)是一種氣體，它是微電子工業(yè)技術(shù)的關(guān)鍵原料之一，三氟化氮在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。
①寫出該反應的化學方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨氣和氟氣反應得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F；據(jù)題意推測NF3，F(xiàn)2，NO三種氣體中，氧化性由強到弱的順序為________________________
（3）H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可發(fā)生反應：___H2C2O4+___MnO4﹣+___H+→___CO2↑+___Mn2++___H2O，反應中每生成標況下4.48L CO2氣體，外電路中通過的電子的物質(zhì)的量為___________mol．
（4）氨和聯(lián)氨（N2H4）是氮的兩種常見化合物，制備聯(lián)氨可用丙酮為催化劑，將次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2∶1，寫出該反應的化學方程式_______。
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質(zhì)主要是_______。“調(diào)pH”中發(fā)生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】我國古代有“女蝸補天”的傳說，今天人類也面臨“補天”的問題，下列采取的措施與今天所說的“補天”無關(guān)的是
A. 禁止使用含氟電冰箱
B. 倡導使用無磷洗衣粉
C. 硝酸廠的尾氣按相關(guān)規(guī)定處理
D. 研究新型催化劑，消除汽車尾氣的污染
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【題目】過渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可與C、H、O形成多種化合物。請回答下列問題：
(1)根據(jù)元素原子的外圍電子排布的特征，可將元素周期表分成五個區(qū)域，其中Mn屬于________區(qū)。某一次性電池負極材料是Zn，正極材料是Mn的一種常見氧化物，放電后生成MnOOH，電解質(zhì)是KOH。該電池的正極反應式為__________________________。
(2)Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。基態(tài)Ti2＋中電子占據(jù)的最高能層符號為________，該能層具有的原子軌道數(shù)為________。BH4－的立體構(gòu)型是________。
(3)單質(zhì)Cu的晶體類型為______，晶體中組成微粒通過________作用形成面心立方密堆積，其中Cu原子的配位數(shù)為______。在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣中氧氣氧化為乙醛，乙醛分子中碳原子的雜化方式是________，乙醛分子中∠HCO的鍵角________乙醇分子中∠HCO的鍵角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(4)單質(zhì)鐵有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞中Fe原子的配位數(shù)之比為________，δ、γ、α三種晶胞的邊長之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚乙二醇(PEG) 是一種用途廣泛的聚合物，1,2-乙二醇碳酸酯(又稱為碳酸亞乙酯) 是一種醫(yī)藥中間體。某小組以烴A 為原料合成PEG和碳酸亞乙酯的路線設(shè)計如下：
已知: 2C2H5OH+CO+1/2O2 
C2H5OCOOC2H5+H2O
回答下列問題：
（1）A→B的反應類型為__________。
（2）B→C的化學方程式為______。
（3）C在一定條件下發(fā)生聚合反應生成PEG，若某種PEG的平均相對分子質(zhì)量為2000， 則其平均聚合度為____________________。
（4）E的同分異構(gòu)體中，含有—OCOO—基團的共有______ 種(不包含E和立體異構(gòu))。
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