【題目】關(guān)于水解應(yīng)用的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是
A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態(tài)氮肥最好不混用
B.明礬用于凈水
C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋
D.將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分相同
【答案】D
【解析】
A．草木灰中
和銨態(tài)氮肥中
會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)生成不穩(wěn)定的NH3H2O降低肥效，故A不符合題意；
B．明礬中Al3+會(huì)發(fā)生水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能夠吸附水中的懸浮顆粒達(dá)到凈水，故B不符合題意；
C．向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調(diào)節(jié)pH，可促進(jìn)Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+正向進(jìn)行，Cu2+幾乎不發(fā)生沉淀，可除去溶液中混有的Fe3+，故C不符合題意；
D．由于鹽酸易揮發(fā)，硫酸難揮發(fā)，所以將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、灼燒，所得固體成分不相同，分別是氧化鋁和硫酸鋁，故D符合題意；
故答案為：D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】美托洛爾是一種能降低血壓，治療心律不齊的藥物，其一種合成路線如圖所示：
回答下列問(wèn)題：
(I)A官能團(tuán)的名稱是____，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________。
(2)反應(yīng)I的反應(yīng)類型是____，反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)條件是__________。
(3)反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為__________。
(4)化合物H的芳香族類同分異構(gòu)體K，其性質(zhì)如下：
①能發(fā)生水解反應(yīng)
②核磁共振氫譜有4組峰．峰面積之比為9:3:2:2
寫出一種符合要求的K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________。
(5)已知：
設(shè)計(jì)由對(duì)氯苯甲醛
為原料制備
的合成路線____。（無(wú)機(jī)試劑和反應(yīng)條件所需有機(jī)試劑任選，標(biāo)清反應(yīng)條件）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=－221.0 kJ·mol－1
②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) ΔH=－483.6 kJ·mol－1
則制備水煤氣的反應(yīng)C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g) ΔH為（ ）
A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1
C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )
A.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可
B.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL－1 NaOH溶液
C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無(wú)水AlCl3固體
D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究碳、氮、硫等元素化合物的性質(zhì)或轉(zhuǎn)化對(duì)建設(shè)生態(tài)文明、美麗中國(guó)具有重要意義。
(1)海水中無(wú)機(jī)碳的存在形式及分布如圖所示,用離子方程式表示海水呈弱堿性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，預(yù)測(cè)冬季海水堿性將會(huì)_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)，理由是_________________。
(2)工業(yè)上以CO和H2為原料合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g) ΔH＜0，在容積為1L的恒容容器中，分別在T1、T2、T3三種溫度下合成甲醇。如圖是上述三種溫度下不同H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。下列說(shuō)法正確的是________(填字母)。
A．a、b、c三點(diǎn)H2轉(zhuǎn)化率：c＞a＞b
B．上述三種溫度之間關(guān)系為T1＞T2＞T3
C．c點(diǎn)狀態(tài)下再通入1molCO和4molH2，新平衡中H2的體積分?jǐn)?shù)增大
D．a點(diǎn)狀態(tài)下再通入0.5molCO和0.5molCH3OH，平衡不移動(dòng)
(3)NO加速臭氧層被破壞，其反應(yīng)過(guò)程如下圖所示：
①NO的作用是_________________。
②已知：O3(g)＋O(g)===2O2(g) ΔH＝－143kJ·mol－1
反應(yīng)1：O3(g)＋NO(g)===NO2(g)＋O2(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol－1 。
反應(yīng)2：熱化學(xué)方程式為____________________________。
(4)若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－759.8kJ·mol -1，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)隨n(CO)n(NO)的變化曲線如下圖。
①b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中C、N原子個(gè)數(shù)之比接近________。
②a、b、c三點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率從小到大的順序?yàn)?/span>________；b、c、d三點(diǎn)的平衡常數(shù)從大到小的順序?yàn)?/span>__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，N的體積分?jǐn)?shù)為20%，則NO的轉(zhuǎn)化率為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫常壓下，將NH3緩慢通入飽和食鹽水中至飽和，然后向所得溶液中緩慢通入CO2，整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中溶液的pH隨通入氣體體積的變化曲線如圖所示（實(shí)驗(yàn)中不考慮氨水的揮發(fā)）。下列敘述不正確的是
A.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的過(guò)程中，溶液中
增大
B.由圖可知(NH4)2CO3溶液顯堿性、NH4Cl溶液顯酸性
C.c點(diǎn)所示溶液中，c(NH4+)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)
D.d點(diǎn)所示溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】I.亞硫酸鈉的氧化反應(yīng):2Na2SO3 (aq) +O2(aq)=2Na2SO4(aq) H=x kJ/mol。其反應(yīng)速率受溶解氧濃度影響,分為富氧區(qū)和貧氧區(qū)兩個(gè)階段。
（1）已知O2(g) 
O2(aq) H=y kJ/mol，Na2SO3 溶液與O2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________________。
（2）291.5 K時(shí),1.0 L溶液中Na2SO3初始量分別為4、6、8、12 mmol,溶解氧濃度初始值為9.60 mg/L,每5 s記錄溶解氧濃度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。當(dāng)Na2SO3初始量為12 mmol,經(jīng)過(guò)20 s溶解氧濃度降為6.40 mg/L,則0～20s內(nèi)Na2SO3的平均反應(yīng)速率為_______mol/(L·s)。
（3）為確定貧氧區(qū)速率方程v=k·ca(SO32-)·cb(O2)中的a、b的值(取整數(shù)),分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
c(Na2SO3)×103 | 3.65 | 5.65 | 7.65 | 11.65 |
v×106 | 10.2 | 24.4 | 44.7 | 103.6 |
①當(dāng)溶解氧濃度為4.0 mg/L時(shí),c(SO32-)與速率數(shù)值關(guān)系如表(甲)所示，則a=____。
②當(dāng)溶解氧濃度小于4.0mg/L時(shí),圖中曲線皆為直線,Na2SO3氧化速率與溶解氧濃度無(wú)關(guān),則b=_______。
（4）兩個(gè)階段不同溫度的速率常數(shù)之比如表(乙)所示。已知
,R為常數(shù)。Ea(富氧區(qū))_____ (填“＞”或“＜”)Ea(貧氧區(qū))。
反應(yīng)階段 | 速率方程 |
|
富氧區(qū) | v=k·c (SO32-)·c (O2) | 1.47 |
貧氧區(qū) | v=k·ca (SO32-)·cb(O2) | 2.59 |
II. （5）在容積固定的密閉容器中,起始充入0.2 mol SO2和0.1 mol O2,反應(yīng)體系起始總壓強(qiáng)0.1MPa。反應(yīng)在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為90%。該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=________ ( 分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))(寫單位)。
（6）利用原電池原理,也可用SO2和O2來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極反應(yīng)式_________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均為正確的是
選項(xiàng) | 操作 | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | Mg2+和Cu2+共存的溶液中滴入適量NaOH溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 | 相同溫度下，溶度積常數(shù) Ksp［Mg(OH)2］＜Ksp［Cu(OH)2］ |
B | 加熱盛有(NH4)2CO3固體的試管，并在試管口放置濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 | 試紙變藍(lán) | (NH4)2CO3顯堿性 |
C | 常溫下，向等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加等量的酚酞溶液 | 碳酸鈉溶液中紅色更深 | 陰離子水解常數(shù)Kh: CO32-＞HCO3- |
D | 向飽和硼酸溶液中滴加少量Na2CO3粉末 | 無(wú)氣泡冒出 | 不能證明酸性:碳酸＞硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分枝酸可用于生化研究。其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）
A.分子中含有4種含氧官能團(tuán)
B.分枝酸一定條件下可以發(fā)生縮聚反應(yīng)們不能發(fā)生加聚反應(yīng)
C.1mol分枝酸最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同
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