【題目】下列實驗操作能達到實驗目的的是( )
A.為測定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標準比色卡對照即可
B.將4.0 g NaOH固體置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL－1 NaOH溶液
C.用裝置甲蒸干AlCl3溶液制無水AlCl3固體
D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量SO2
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【題目】已知 25℃下時，NH3·H2O kb=1.77×10-5；H2CO3 ka1=4.30×10-7、ka2=5.61×10-11。 25℃時有關NH4HCO3溶液的說法中正確的是
A. 呈弱酸性
B. c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(H2CO3)
C. 滴入NaOH 溶液發生反應:NH4++OH-=NH3·H2O和HCO3-+OH-=H2O+CO32-
D. 滴入NaOH溶液，則
增大
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【題目】圖(1)是實驗室合成溴苯并檢驗其部分生成物的裝置，下列說法錯誤的是（ ）
A.苯和液溴在A中發生反應的化學方程式為：
+Br2
+HBr
B.實驗中C中的液體逐漸變為淺紅色，是因為溴具有揮發性
C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用圖(2)所示裝置代替
D.D中石蕊試液慢慢變紅，E中產生淺黃色沉淀
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【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（氣）+B（氣）
2C（氣）。若經2 s（秒）后測得C的濃度為0.6 mol·L－1，現有下列幾種說法：
①用物質A表示的反應平均速率為0.3 mol·L－1·s－1
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L－1·s－1
③2s時物質A的轉化率為70%
④2s時物質B的濃度為0.7 mol·L－1
其中正確的是：
A.①③B.①④C.②③D.③④
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【題目】現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn＋1；C元素為最活潑的非金屬元素，D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的1/6 ；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態，F元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。
(1)A元素的第一電離能________B(填“<”“>”或“＝”)，A、B、C三種元素電負性由小到大的順序為________(用元素符號表示)。
(2)D元素原子的價電子排布式是________。
(3)C元素的電子排布圖為________________；E3＋的離子符號為________________。
(4)F元素位于元素周期表的________區，其基態原子的電子排布式為________________。
(5)G元素可能的性質________。
A．其單質可作為半導體材料
B．其電負性大于磷
C．最高價氧化物對應的水化物是強酸
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【題目】X是一種相對分子質量為92的芳香烴，以X為原料制備部分有機物的路線如下：
已知：
（1）第①步和第②步順序不能互換的原因_____。
（2）寫出X到A的反應方程式__________________________。
（3）A到B所用試劑___________。
（4）由X制備A時，簡述配制混酸的方法____________________。
（5）試劑a___________(結構簡式)。
（6）M為滌綸，是一種高分子聚合物，有關M的說法正確的是___。
A.M其中一種單體對苯二甲酸和苯甲酸互為同系物
B.1mol 該物質與氫氧化鈉溶液反應，理論上最多可以消耗2n mol NaOH
C.生成該聚合物的反應屬于加聚反應
D.滌綸是對苯二甲酸和乙醇通過縮聚反應得到
（7）寫出同時滿足條件的阿司匹林的同分異構體結構簡式________________。
①含有苯環且水解產物能與FeCl3溶液發生顯色反應
②能發生銀鏡反應
③核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為1:2:2:3
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【題目】關于水解應用的說法，錯誤的是
A.草木灰(主要含K2CO3)與銨態氮肥最好不混用
B.明礬用于凈水
C.向CuCl2溶液中加入Cu(OH)2，調節pH可除去溶液中混有的少量Fe3＋
D.將AlCl3、Al2(SO4)3溶液分別加熱、蒸發、濃縮、結晶、灼燒，所得固體成分相同
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【題目】過碳酸鈉(2 Na2CO3·3 H2O2)廣泛用于化工、造紙、紡織、食品等行業，一種以芒硝(Na2SO4·10 H2 O)、H2O2等為原料制備過碳酸鈉的工藝流程如下：
已知2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O ， pH小于5時幾乎均以Cr2O72-形式存在，pH大于8.5時幾乎均以CrO42-形式存在。
回答下列問題：
(1)Na2CrO4中Cr元素的化合價為___
(2)Ksp(CaCrO4)___(填“＞”或“＜”)Ksp(CaSO4)。
(3)流程中循環物質X為___(填化學式)。
(4)步驟II中發生反應的化學方程式為_________
(5)步驟I一III是為了制得純堿，從環境保護的角度看，可能的不足之處是___
(6)步驟V合成時，加入95%的乙醇的目的是___
(7)測定產品活性氧的實驗步驟如下：準確稱取mg產品，用硫酸溶解后，用c mol·L－1的KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗KMnO4標準溶液V mL。
①滴定到終點時，溶液呈___(填“無色”或“淺紅色”)。
②過氧化物的活性氧是指過氧化物單獨用催化劑催化分解時放出氧氣的質量與樣品的質量之比。該實驗測得的產品中活性氧為___(列出計算表達式)。
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【題目】下列對分子性質的解釋中，不正確的是（ ）
A. 碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B. 由于乳酸（
）中存在一個手性碳原子，導致該物質存在互為鏡像的兩個手性異構體
C. HF的穩定性很強，是因為其分子間能形成氫鍵
D. 由右圖可知酸性：H3PO4＞HClO，因為H3PO4分子中有1個非羥基氧原子
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