Question

【題目】I. 現有一組物質的熔點(℃)數據，據此回答下列問題：

HF：－83

HCl：－115

HBr：－89

HI：－51

（1）HF熔點反常是由于______________。這組物質中共價鍵的鍵能最大的是_____。

II.按要求回答下列問題。

（2）CS2氣化時克服的粒子間作用是__________，1mol CS2中含有___mol σ鍵，含有___mol π鍵。

（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為______。

Answer 1

【答案】HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多 HF 范德華力 2 2 sp2

【解析】

(1)熔點是物理性質，用分子間作用力解釋；鍵能是化學鍵的參數之一，用分子內原子間作用力解釋；

(2)CS2屬于分子晶體，氣化時克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中心原子碳形成四個共價鍵，兩個σ鍵，兩個π鍵；

(3)HCHO分子中心原子C的價層電子對數為3+ =3，由此確定碳的雜化方式。

（1）因F的非金屬性很強，在HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr、HI分子之間不存在氫鍵，HF熔點反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多。從F到I，電子層數增大，原子半徑增大，與氫原子的作用力減小，鍵能逐漸減小，這組物質中共價鍵的鍵能最大的是HF。故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多；HF；

（2）CS2屬于分子晶體，氣化時克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中一個硫原子用兩個共價鍵和碳原子相連，兩個共價鍵中有一個是σ鍵，另一個是π鍵，所以一個二硫化碳分子中有兩個σ鍵，兩個π鍵，1mol CS2中含有2mol σ鍵，含有2mol π鍵。故答案為：范德華力；2；2；

（3）HCHO分子中心原子C的價層電子對數為3+ =3，C原子軌道的雜化類型為sp2。故答案為：sp2。