Question

【題目】高純是廣泛用于電子行業(yè)的強磁性材料．為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，溫度高于開始分解。

Ⅰ實驗室以為原料制備

制備溶液：

主要反應裝置如圖1，緩緩通入經稀釋的氣體，發(fā)生反應，下列措施中，目的是加快化學反應速率的是______填標號。

A.加入前先研磨攪拌提高混合氣中比例

已知實驗室制取的原理是濃選擇如圖2所示部分裝置與圖裝1置相連制備溶液，應選擇的裝置有______填標號．

若用空氣代替進行實驗，缺點是______酸性環(huán)境下不易被氧化

制備固體：

實驗步驟：向溶液中邊攪拌邊加入飽和溶液生成沉淀，反應結束后過濾；；在下烘干得到純凈干燥的固體。

步驟需要用到的試劑有______。

Ⅱ設計實驗方案

利用沉淀轉化的方法證明：______已知為難溶于水的淺綠色固體

證明的第二步電離不完全：______查閱資料表明

Answer 1

【答案】AB abef 空氣中的能氧化，使利用率下降 乙醇 向少量溶液中滴加幾滴溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀變成白色 用pH計測量溶液的pH大于7

【解析】

Ⅰ (1)①根據影響反應速率的因素分析；

②反應不需要加熱制備二氧化硫，b裝置制備二氧化硫，氮氣與二氧化硫通過e裝置混合，在圖1裝置中反應生成，利用f進行尾氣處理；

③氧氣能與亞硫酸反應生成硫酸；

(2)步驟②為洗滌沉淀，根據為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化回答；

Ⅱ(3)根據沉淀轉化涉及實驗方案；

(4)若的第二步電離不完全，則能水解。

(1)①研磨、反應時攪拌均可以增大接觸面積，加快反應速率，提高混合其中比例，二氧化硫的濃度減小，反應速率減小，故選AB；

②反應不需要加熱制備二氧化硫，b裝置制備二氧化硫，氮氣與二氧化硫通過e裝置混合，在圖1裝置中反應生成，利用f進行尾氣處理，防止尾氣中二氧化硫污染空氣，選abef；

③制備原理為：，若用空氣代替進行實驗，氧氣能與亞硫酸反應生成硫酸，二氧化硫利用率降低；

(2)步驟②為洗滌，為白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮濕環(huán)境下易被氧化，應用乙醇洗滌，可以防止被氧化；

(3)先向少量溶液中滴加幾滴溶液，生成淺綠色沉淀，再滴加足量溶液，沉淀變成白色，可證明；

(4) 若的第二步電離不完全，則能水解，用pH計測量溶液的pH大于7，可證明的第二步電離不完全。