【題目】下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中：K＋、SO42－、Na＋、ClO－
B.使石蕊試液變紅的溶液中：Al3＋、Cl－、NH4＋、NO3－
C.c（Al3＋） = 0.1 mol/L的溶液中：AlO2－、Na＋、Cl－、K＋
D.
= 1×10－13 的溶液中：CH3COO－、CO32－、K＋、SO32－
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【題目】已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：
（1）該有機物中所含官能團(tuán)的名稱是________________，________________。
（2）該有機物發(fā)生加聚反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
（3）寫出該有機物使溴水褪色的化學(xué)方程式____________________________。
（4）寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）_______________。
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【題目】某�；瘜W(xué)興趣小組，在實驗室里模擬用N2和H2合成氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2+3H2
2NH3�，F(xiàn)用未經(jīng)干燥的N2和H2按體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3充分混合后，按如圖所示的裝置進(jìn)行有關(guān)實驗。
請回答下列問題：
(1)裝置①中濃硫酸的作用是________。
(2)若用裝置②收集反應(yīng)生成的氣體，A應(yīng)連接裝置中的________（填“B”或“C”）；
(3)收集滿氣體后，再用裝置③進(jìn)行實驗，當(dāng)燒瓶中的液面逐漸上升，溶液呈________色。
(4)實驗結(jié)束時，溶液幾乎充滿了燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)
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【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示，將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管a中，實驗結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層．對該實驗的分析錯誤的是( )
A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應(yīng)可能發(fā)生消去反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)等
B. 產(chǎn)物在a中第一層
C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等
D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色
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【題目】已知如表數(shù)據(jù)。
（1）25℃時，pH=11的NaCN溶液中水電離出的c(OH-)=_____molL-1。
（2）25℃時，等濃度的NaCN、Na2CO3溶液、CH3COONa三種溶液的pH值由大到小的順序為_____。
（3）0.100molL-1NH4HCO3溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是_____（填化學(xué)式）。
（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
（5）25℃1.10molL-1CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度約為_____。
（6）25℃時等體積等濃度的NaCl與NaCN兩溶液中，離子總數(shù)NaCl_____NaCN(填“大于”、“小于”或“等于”)；
（7）HCN與NaOH反應(yīng)后的溶液中存在：c(Na+)=c(CN-)，該溶液呈_____性(填“酸”“堿”或“中”)。
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【題目】磷有多種化合物，次磷酸（H3PO2）和次磷酸鈉（NaH2PO2）常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空：
（1）H3PO2是一元中強酸，寫出其電離方程式：_______；請將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列：__________。
（2）室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液，pH更大的是_______，其原因是__________。
（3）化學(xué)鍍銀，可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng)，已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4，則氧化產(chǎn)物是_______（填化學(xué)式）。
（4）工業(yè)上可用白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba（H2PO2）2。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________，若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA，用去還原劑_____mol。再向Ba（H2PO2）2溶液中加入鹽酸制備H3PO2，有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸，請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點：_______。
（5）下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖（陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過；已知電極反應(yīng)為：
陽極 4OH－－4e→O2↑+ H2O
陰極 2H+ + 2e→H2↑）：
分析在陽極室得到H3PO2原因：_______。
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【題目】化合物F是合成高活性、安全農(nóng)藥茚蟲威的重要中間體。
已知：
以化合物A為原料合成化合物F的流程如下：
完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式_________。
（2）寫出化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱_______；寫出B→C的反應(yīng)類型__________。
（3）某化合物是D的同分異構(gòu)體，能使FeCl3溶液顯紫色，且分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。寫出該化合物的結(jié)構(gòu)簡式__________（任寫一種）。
（4）E→F的轉(zhuǎn)化中，會產(chǎn)生一種與F互為同分異構(gòu)體且碳環(huán)上碳原子數(shù)目相同的副產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡式為________________。
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合所給信息，寫出以化合物F和CH2（COOC2H5）2為有機反應(yīng)原料制備
的合成路線流程圖（注明反應(yīng)條件）_______。合成路線流程圖示例如下：
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【題目】香料M的一種合成流程如下：
請回答下列問題：
（1）M中含碳的官能團(tuán)名稱是__；設(shè)計R→X和Y→Z步驟的目的是__。
（2）A→B的反應(yīng)類型是___，B的名稱是___。
（3）R分子中最多有__個原子共平面。
（4）R和M在下列儀器中信號完全相同的是___（填字母)。
a.質(zhì)譜儀 b.元素分析儀 c.紅外光譜儀 d.核磁共振氫譜儀
（5）寫出C和Z反應(yīng)生成M的化學(xué)方程式：___。
（6）在Y的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有___種(不考慮立體異構(gòu))。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③1mol有機物最多能消耗3molNaOH
（7）已知苯環(huán)上有烴基時，新引入取代基主要取代鄰位、對位氫原子。參照上述合成流程，設(shè)計以苯和異丙醇為原料制備Br
的合成路線：___(無機試劑任選)
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【題目】乙二酸俗稱草酸（結(jié)構(gòu)簡式為HOOC﹣COOH，可簡寫為H2C2O4），它是一種重要的化工原料．（常溫下0.01mol/L的H2C2O4、KHC2O4、K2C2O4溶液的pH如表所示．）
H2C2O4 | KHC2O4 | K2C2O4 | |
pH | 2.1 | 3.1 | 8.1 |
填空：
（1）寫出H2C2O4的電離方程式_______．
（2）KHC2O4溶液顯酸性的原因是_____；向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關(guān)系正確的是______．
a．c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
b．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42﹣）
c．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）
d．c（K+）＞c（Na+）
（3）H2C2O4與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，現(xiàn)象是有氣泡（CO2）產(chǎn)生，紫色消失．寫出反應(yīng)的離子方程式______；又知該反應(yīng)開始時速率較慢，隨后大大加快，可能的原因是_______．
（4）某同學(xué)設(shè)計實驗如圖所示：兩個燒杯中的試管都分別盛有2mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液和4mL 0.1mol/L 酸性KMnO4溶液，分別混合并振蕩，記錄溶液褪色所需時間．該實驗?zāi)康氖茄芯?/span>________，但該實驗始終沒有看到溶液褪色，推測原因_______．
（5）已知草酸（H2C2O4）受熱分解的化學(xué)方程式為：H2C2O4→H2O+CO↑+CO2↑，寫出FeC2O4在密閉容器中高溫分解的化學(xué)方程式________．
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