【題目】銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用基準試劑，其制備過程如下。下列分析不正確的是（ ）
A.過程Ⅰ反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4
B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
C.若省略過程Ⅱ，則銨明礬產率明顯減小
D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱，先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失
【答案】D
【解析】
NaHCO3的溶解度較小，所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產生NaHCO3沉淀，過濾后所得濾液A中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3，將濾液A用稀硫酸調節pH=2，使NaHCO3生成硫酸鈉，得濾液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液，在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬，據此答題。
A.過程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比較小，NH4HCO3和Na2SO4發生反應：2NH4HCO3＋Na2SO4=2NaHCO3↓＋(NH4)2SO4，故A正確；
B.溶液B已經呈酸性，檢驗SO42－只需加入BaCl2溶液即可，故B正確；
C.若省略過程Ⅱ，溶液中還有一定量的HCO3－，加入Al2(SO4)3，Al2(SO4)3會與HCO3－發生雙水解反應，銨明礬產率會明顯減小，故C正確；
D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液，先有氫氧化鋁沉淀產生，后產生氨氣，再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應，沉淀消失，所以觀察到：白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消失，故D錯誤；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯（ClO2）是一種黃綠色氣體，易溶于水，在混合氣體中的體積分數大于10％就可能發生爆炸，在工業上常用作水處理劑、漂白劑。回答下列問題：
(1)在處理廢水時，ClO2可將廢水中的CN－氧化成CO2和N2，該反應的離子方程式是_______。
(2)某小組按照文獻中制備ClO2的方法設計了如圖所示的實驗裝置用于制備ClO2。
①通入氮氣的主要作用有2個，一是可以起到攪拌作用，二是____________________。
②裝置B的作用是__________________。
③裝置A用于生成ClO2氣體，該反應的化學方程式是_______________________________。
(3)測定裝置C中ClO2溶液的濃度：取10.00 mL C中溶液于錐形瓶中，加入足量的KI溶液和H2SO4酸化，然后加入___________________作指示劑，用0.100 0 mol
L－1的Na2S2O3標準液滴定錐形瓶中的溶液（I2 + 2S2O32－＝2I－+ S4O62－），消耗標準溶液的體積為20.00 mL。滴定終點的現象是______________________________，C中ClO2溶液的濃度是__________molL－1。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖表示用酸性氫氧燃料電池為電源進行的電解實驗。下列說法中正確的是( )
A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
B. a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
C. a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出
D. a、b兩極均是石墨時，a極上產生的O2與電池中消耗的 H2體積比為 
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【題目】下列有關說法不正確的是( )
A.天然油脂都是混合物，沒有恒定的熔點和沸點
B.用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸
C.
的名稱為2-乙基丙烷
D.有機物
分子中所有碳原子不可能在同一個平面上
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【題目】某公司開發了一種以甲醇為原料，以KOH為電解質的用于手機的可充電的高效燃料電池，充一次電可連續使用一個月。其中B電極的電極材料為碳，如圖是一個電化學過程的示意圖。請填空：
(1)放電時：正極參加反應氣體22.4L(標準狀況下)，則轉移電子的物質的量為___。
(2)在此過程中若完全反應，乙池中A極的質量增加216 g，則乙池中c(H+)=______(反應后溶液體積為2000mL)。
(3)若在常溫常壓下，1gCH3OH燃燒生成CO2和液態H2O時放熱22.68kJ，表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為___。
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【題目】B．[實驗化學]
丙炔酸甲酯（
）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105 ℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為
實驗步驟如下：
步驟1：在反應瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。
步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。
步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。
步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。
（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。
（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。
（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。
（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。
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【題目】可再生能源是我國重要的能源資源，在滿足能源需求、改變能源結構、減少環境污染、促進經濟發展等方面具有重要作用。應用太陽能光伏發電技術是實現節能減排的一項重要措施。下列有關分析不正確的是( )
A.風能、太陽能等屬于可再生能源
B.推廣可再生能源有利于經濟可持續發展
C.如圖是太陽能光伏電池原理圖，圖中 A 極為正極
D.光伏電池能量轉化方式是太陽能直接轉化為電能
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【題目】元素的基態原子的核外電子有3種能量狀態、5種空間狀態，X是其中第一電離能最小的元素；元素Y的M層電子運動狀態與X的價電子運動狀態相同；元素Z位于第四周期，其基態原子的2價陽離子M層軌道全部排滿電子。
(1)X基態原子的電子排布式為___________。
(2)X的氫化物(H2X)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是___________。
(3)在Y的氫化物(H2Y分子中，Y原子軌道的雜化類型是___________。
(4)Y與X可形成YX32－。
①YX32－的立體構型為___________(用文字描述)。
②寫出一種與YX32－互為等電子體的分子的化學式___________。
(5)Z的氯化物與氨水反應可形成配合物[Z(NH3)4(H2O)2]Cl2，該配合物加熱時，首先失去配離子中的配體是___________(寫化學式)。
(6)Y與Z所形成化合物晶體的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為___________。其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm－3(列式并計算)，a位置Y與b位置Z之間的距離為___________pm(列式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請用C、H、O、N、S五種元素回答下列問題
(1)除H外，其它四種元素中，第一電離能最大的元素基態原子電子排布圖為______________，電負性最大的元素基態原子核外電子運動狀態共有_________種。
(2)五種元素中，由其中兩種元素構成甲、乙、丙、丁四種分子，所含原子的數目依次為3、4、6、8，都含有18個電子。甲和乙的主要物理性質比較如下：
熔點/K | 沸點/K | 標準狀況時在水中的溶解度 | |
甲 | 187 | 202 | 2.6 |
乙 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
①1mol乙分子含有_________個σ鍵；
②丁分子的中心原子采取_________雜化方式；甲分子的VSEPR模型為_________，丙分子為_________(“極性”或“非極性”)分子。
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