【題目】金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(s，mol·L－1)見右圖。
(1)pH＝3時溶液中銅元素的主要存在形式是：________(化學式)
(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該控制溶液的pH為
A．＜1 B．4左右 C．＞6
(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋雜質，___ (能、不能)通過調節溶液pH的方法來除去，理由是_________。
(4)已知一些難溶物的溶度積常數如下表。
物質 | FeS | MnS | CuS | PbS | HgS | ZnS |
Ksp | 6.3×10－18 | 2.5×10－13 | 1.3×10－36 | 3.4×10－28 | 6.4×10－53 | 1.6×10－24 |
某工業廢水中含有Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋，最適宜向此工業廢水中加入過量的_______除去它們。
A．NaOH B．FeS C．Na2S
【答案】(1)Cu2＋
(2)B；
(3)不能；Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小
(4) B
【解析】（1）由圖可看出，當pH=3時，Cu（OH）2的溶解度非常大，銅主要以Cu2＋的形式存在
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，應該調控溶液的pH，使Fe（OH）3的溶解度非常小，同時Cu（OH）2的溶解度非常大或者說Cu2＋可以穩定存在，即2.5＜pH＜4.5范圍，故選擇B
（3）由于Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范圍相差太小，故不能通過調節溶液pH的方法來分離兩種離子
（4）由溶度積常數可看出，重金屬離子Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋的硫化物的溶度積常數遠小于FeS的溶度積常數，故可工業廢水中加入過量的FeS，發生沉淀的轉化，特別重要的時同時析出Fe2＋，避免了重金屬的污染
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【題目】四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示，其中W元素的原子最外層電子數是內層電子數的2倍。下列說法正確的是
A.原子半徑大小：W>Y>Z
B.X的氫化物與Z的氫化物可以發生反應
C.氧化物對應水化物的酸性：Z>Y>W
D.氫化物的穩定性：Y>Z
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【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其結構示意圖如下：
下列有關膽礬的說法正確的是（ ）
A. Cu2＋的價電子排布式為3d84s1
B. 所有氧原子都采取sp3雜化
C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學鍵
D. 膽礬中的水在不同溫度下會分步失去
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【題目】某學生設計了三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解產物。
方案甲：淀粉液
水解液
中和液
溶液變藍
結論：淀粉沒有水解
方案乙：淀粉液水解液
無銀鏡現象
結論：淀粉完全沒有水解
方案丙：淀粉液水解液
中和液有銀鏡出現
結論：淀粉已經水解
根據上述操作、現象，首先回答結論是否正確，然后簡要說明理由。
（1）方案甲：_________；
（2）方案乙：________；
（3）方案丙：________。
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【題目】根據要求答下列有關問題。
Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。
(1) 由乙烷制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(2)由乙烯制一氯乙烷的化學方程式為____________，反應類型為______________。
(3)以上兩種方法中_________（填“(1) ”或“(2 ) ” ）更適合用來制取一氯乙烷，原因是_________________。
Ⅱ.分別用一個化學方程式解釋下列問題。
(4)甲烷與氯氣的混合物在漫射光下—段時間，出現白霧：__________________。
(5)溴水中通入乙烯，溴水顏色退去：_________________________。
(6)工業上通過乙烯水化獲得乙醇：______________________________。
Ⅲ.(7)下列關于苯的敘述正確的是__________(填序號)。
A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KmnO4溶液褪色，屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式(
)看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應屬于烯烴
C.二甲苯
和
的結構不同，互為同分異構體
D.苯分子中的12個原子都在同一平面上
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【題目】工業生產硫酸中二氧化硫的催化氧化原理為：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，反應混合體系在平衡狀態時SO3的百分含量與溫度的關系如下圖所示。下列說法錯誤的是
A. 在A、B、C三點時，V(正)=v(逆)，在D點時V(正)>v(逆)
B. A、B、C三點的平衡常數一定不相同
C. 升高溫度可以加快化學反應速率，有利于平衡向正反應方向移動
D. 一定溫度下，保持容器體積不變，向平衡體系中通人稀有氣體，壓強增大，平衡不移動
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【題目】.在一定體積和一定條件下有反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g),現分別從兩條途徑建立平衡:
Ⅰ.起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1
Ⅱ.起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1
則下列敘述正確的是( )
A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達到平衡時,體系內各成分的體積分數相同
B. 達到平衡時,途徑Ⅰ的反應速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應速率v(H2)
C. 達到平衡時,途徑Ⅱ體系內混合氣體的壓強是途徑Ⅰ內混合氣體壓強的2倍
D. 達到平衡時,途徑Ⅰ體系內混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內混合氣體的密度的
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