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【題目】下列說法中正確的是

A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩定結構

B.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ

C.NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有12個

D.原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度

【答案】C

【解析】

A、不正確，NO2中N,BF3中的B都不是8e－穩定結構；

B、不正確，P4是正四面體分子但鍵角為60o;

C、正確，

D、不正確，只有原子間通過共價鍵而形成的原子晶體才具有較高的熔點、沸點及硬度。

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從化學的規角分析，下列說法不正確的是

A.鋰離子電池是一種生活中常用的化學電源

B.納米材料可用于制造不用洗的衣服面料

C.水中加入“催化劑”，可變成汽車燃料“油”

D.科學家未研發出只加水就能跑的“水氫發動機”汽車

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗的反應原理用離子方程式表示正確的是（）
A.明礬凈水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
B.用過量氨水吸收工業尾氣中的SO2：2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32﹣+H2O
C.用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl2 Cu2++2C1﹣
D.用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣=2Mn2++10CO2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將6.4g銅與足量的濃硫酸在加熱情況下充分反應，銅沒有剩余．試計算：提示：（Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2↑+2H2O）
（1）參加反應的硫酸的物質的量．
（2）生成的SO2的體積（標準狀況下）．
（3）將反應后的溶液用水稀釋到100mL，計算硫酸銅溶液的物質的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽．于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究．
（1）分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁．A受熱分解的化學方程式為．
（2）稱取兩種固體各2g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10mL蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復到室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液． ①發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論：．
②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象．其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是（填字母序號）．
a．溶液溫度下降b．溶液溫度升高c．滴入酚酞后呈淺紅色d．滴入酚酞后呈紅色
（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中．
①兩試管中均產生氣體，（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈．
②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是（填字母序號）．
a．裝置Ⅰ的氣球體積較大b．裝置Ⅱ的氣球體積較大
c．生成氣體的體積根據鹽酸計算d．生成氣體的體積根據固體計算
（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5molL﹣1的溶液，設計如下方案并對反應現象做出預測：

實驗方案	預測現象	預測依據
操作1：向2mL Na2CO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液	有白色沉淀	Na2CO3溶液中的CO32﹣濃度較大，能與CaCl2發生反應：（寫離子方程式）
操作2：向2mL NaHCO3溶液中滴加1mL 0.5molL﹣1 CaCl2溶液	無白色沉淀	NaHCO3溶液中的CO32﹣濃度很小，不能與CaCl2反應

實施實驗后，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體，則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把二氧化硫通入硝酸鐵溶液中，溶液由黃色變為淺綠色，但立即又變為黃色，此時若滴入氯化鋇溶液，則會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是

A. SO2 B. NO3- C. Fe3＋ D. Fe2＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數如下：

弱酸

CH3COOH

H2CO3

H2SO3

電離平衡常數

K=1.8×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

K1=1.5×10-2

K2=1.02×10-7

（1）CH3COOH、H2CO3、H2SO3三種酸中酸性最弱的是__________(填化學式)。

（2）CH3COOH的電離平衡常數表達式為K=__________。

（3）寫出H2CO3的第二步電離方程式：_____________。

（4）寫出H2SO3溶液和CH3COONa溶液反應的離子方程式：____________________。

（5）將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖所示，則HX的電離平衡常數____________(填“大于”“ 小于”或“等于”)醋酸的電離平衡常數，理由是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業上和實驗室中有著廣泛的應用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應原理的離子方程式；
（2）制備硅膠，工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式；
（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣，反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應的化學方程式，在此反應中鹽酸表現出了性．
（4）工業上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向（填A或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向（填A或B）管中通入氯氣進行反應，此時火焰的顏色為，這樣操作的理由是．