Question

【題目】鹽酸是一種非常重要的化工原料，在工業上和實驗室中有著廣泛的應用．
（1）除鐵銹（主要成分為Fe2O3），寫出反應原理的離子方程式；
（2）制備硅膠，工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式；
（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣， 反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應的化學方程式 ， 在此反應中鹽酸表現出了性．
（4）工業上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向（填A或B）管中通入氫氣并點燃，然后再向（填A或B）管中通入氯氣進行反應，此時火焰的顏色為 ， 這樣操作的理由是 ．

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O
（2）2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl
（3）16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；還原
（4）B；A；蒼白色；氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染
【解析】解：（1）鐵銹的主要成分是氧化鐵，與鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應的化學方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反應的離子方程式為：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O，所以答案是：Fe2O3+6H+=2 Fe3++3H2O；（2）制備硅膠，工業上可利用水玻璃和鹽酸反應制備硅酸后，進一步處理可得到硅膠，寫出水玻璃和鹽酸反應的化學方程式為：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl，
所以答案是：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（膠體）+2NaCl；（3）制氯氣，實驗室可以利用濃鹽酸和高錳酸鉀常溫下反應來制取氯氣，反應同時還生成了MnCl2、KCl和H2O，寫出該反應的化學方程式為：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，其中HCl表現了還原性和酸性，
所以答案是：16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；還原性和酸性；（4）工業上可以利用如圖所示裝置制備鹽酸，首先向B管中通入氫氣并點燃，然后再向A管中通入氯氣進行反應，此時火焰的顏色為蒼白色火焰，這樣操作的理由是氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染，
所以答案是：B； A； 蒼白色； 氯氣被過量的氫氣所包圍，使氯氣得到充分反應，防止了對空氣的污染．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解氯氣的實驗室制法的相關知識，掌握實驗室制法：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．