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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】元素X的單質及X和Y形成的化合物能按如圖所示的關系發生轉化其中m≠n,且均為正整數。下列說法正確的是

A. X為Fe,Y可為Cl、Br

B. X為Fe,Y只能為Cl

C. X一定為金屬元素

D. X為Fe,Y可為Cl、Br、I

【答案】A

【解析】

試題分析:A、當X是金屬鐵時,鐵和鹽酸氫溴酸反應生成氯化亞鐵溴化亞鐵,氯化亞鐵溴化亞鐵可以和氯氣溴單質反應生成氯化鐵溴化鐵,氯化鐵溴化鐵可以和金屬鐵反應生成氯化亞鐵溴化亞鐵,故A正確;B錯誤;C、根據B和D答案分析,可以獲得結論:X可以是金屬元素,也可以是非金屬元素,故C錯誤;D、當X是金屬鐵時,鐵和鹽酸氫溴酸反應生成氯化亞鐵溴化亞鐵,氯化亞鐵溴化亞鐵可以和氯氣溴單質反應生成氯化鐵溴化鐵,氯化鐵溴化鐵可以和金屬鐵反應生成氯化亞鐵溴化亞鐵,鐵和碘單質反應制生成碘化亞鐵,所以Y不能是I,故D錯誤;故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯氣在工業上有著重要的用途,某興趣小組在實驗室中模擬工業上用氯氣制備無水氯化鋁(無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產生大量白霧)。可用下列裝置制備。

(1)裝置B中盛放 溶液,其作用是 。F中的是 溶液,其作用是 。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用,所裝填的試劑為

2裝置A實驗開始時,先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是 (填序號)。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

3)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出很多實驗方案,其中方案之一為讓殘留的液體與足量Zn反應,測量生成的H2體積。裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。

使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是將 轉移到 中。

反應完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是 (排除儀器和實驗操作的影響因素)。

(4)該小組同學查資料得知:將氯酸鉀固體和濃鹽酸混合也能生成氯氣,同時有大量ClO2生成;ClO2沸點為10,熔點為-59,液體為紅色;Cl2沸點為-34,液態為黃綠色。設計最簡單的實驗驗證Cl2中含有ClO2 _____________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合,在加熱的條件下使其反應,經測定無Na2O2剩余,則最后所得固體的物質的量(n)為

A.1 mol<n≤2 mol B.2 mol<n≤4 mol C.1 mol<n≤4 mol D.n>4 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯氨(又稱聯肼,N2H4,無色液體)是一種應用廣泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列問題:

(1)聯氨分子的電子式為_____________,其中氮的化合價為____________。

(2)實驗室可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯氨,反應的化學方程式為___________。

(3)2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) H1

N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) H2

O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) H3

2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) H4=- 1048.9kJ/mol

上述反應熱效應之間的關系式為H4=________________,聯氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為_____________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關說法正確的是(  )

A.氯化鈉溶液均一、穩定、透明,不是分散系

B.“冰水混合物”是一種分散系

C.分散系有的是純凈物,有的是混合物

D.分散系都是混合物,按分散質和分散劑所處的狀態,分散系的組合可能有9種方式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸,生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中,一定能大量共存的是

A.b點對應的溶液中:Al3+、Fe3+、MnO、Cl

B.a點對應的溶液中:Na、OH、SO、NO

C.d點對應的溶液中:F、NO、Fe2+、Na

D.c點對應的溶液中:Na、Ca2+、NO、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知碳化鋁(Al4C3)與水反應生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質,某同學設計如下兩組實驗方案:

甲方案探究甲烷與氧化劑反應(如圖1所示);

乙方案探究甲烷與氯氣反應的條件(如圖2所示)。

甲方案實驗現象:溴水不褪色,無水硫酸銅變藍色,澄清石灰水變渾濁。

乙方案實驗操作過程:通過排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣(體積比為1:4)的混合氣體,I瓶放在光亮處,瓶用預先準備好的黑色紙套套上,按圖2安裝好裝置,并加緊彈簧夾a和b。

(1)碳化鋁與稀硫酸反應的化學方程式為____________________。

(2)實驗甲中濃硫酸的作用是_______________,集氣瓶中收集到的氣體_________(填不能)直接排入空氣中。

(3)下列對甲方案實驗中的有關現象與結論的敘述都正確的是_________(填標號)。

A.酸性高錳酸鉀溶液不褪色,結論是通常條件下甲烷不能與強氧化劑反應

B.硬質玻璃管里黑色粉末無顏色變化,結論是甲烷不與氧化銅反應

C.硬質玻璃管里黑色粉末變紅色,推斷氧化銅與甲烷反應只生成水和二氧化碳

D.甲烷不能與溴水反應,推知甲烷不能與鹵素單質反應

(4)寫出甲方案實驗中硬質玻璃管里可能發生反應的化學方程式:________________(假設消耗甲烷與氧化銅的物質的量之比為2:7)。

(5)一段時間后,觀察到圖2裝置中出現的實驗現象是____________________;然后打開彈簧夾a、b,觀察到的實驗現象是______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中所列的都是烷烴,它們的一鹵取代物均只有一種,分析下表中各項的排布規律,按此規律排布第6項應為( )

1

2

3

4

5

……

CH4

C2H6

C5H12

C8H18

……

……

AC14H30 BC17H36 CC20H42 DC26H54

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,某化合物X受熱分解:2XA↑+2B↑+4C↑測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43,相同條件下,X的相對分子質量是

A.11.43 B.22.85 C.80.01 D.160.02

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同步練習冊答案
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