Question

【題目】將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱的條件下使其反應，經測定無Na2O2剩余，則最后所得固體的物質的量(n)為

A．1 mol<n≤2 mol B．2 mol<n≤4 mol C．1 mol<n≤4 mol D．n>4 mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：發生的應該反應方程式是：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；2Na2O2+2H2O=4NaOH+ O2↑；2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+ O2。2molNaHCO3分解產生1mol的Na2CO3，1mol的CO2和1mol的H2O。若Na2O2恰好完全與產生的CO2發生反應，則又產生固體的物質的量是1mol；完全與水發生反應，則產生的固體NaOH物質的量是2mol,反應后固體的總物質的量是4mol，若Na2O2相對與產生的氣體來說不足量，則反應后固體的物質的量就小于最大值，答案選C。