Question

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是

A．非金屬性A＞B＞C 

B．氣態氫化物穩定性HA＞H₂B＞CH₃

C．原子半徑A＞B＞C 

D．陰離子還原性C^3-＞B^2-＞A^-

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：同周期自左向右原子半徑逐漸減小，非金屬性逐漸增強，最高價氧化物的水化物的酸性也是逐漸增強的。所以最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄可知，非金屬性是A＞B＞C，選項A正確；非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，選項B正確；C不正確，原子半徑應該是C＞A＞B；非金屬性越強，相應陰離子的還原性越弱，選項D正確，答案選C。

考點：考查元素周期表的結構和元素周期律的應用

點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生靈活運用元素周期律解決實際問題的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規律的認識和掌握程度�？疾榱藢W生對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力。