Question

同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則下列判斷錯誤的是（　　）

A．原子半徑A＞B＞C

B．氣態氫化物穩定性HA＞H2B＞CH3

C．非金屬性A＞B＞C

D．陰離子還原性C3-＞B2-＞A-

Answer 1

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數：A＞B＞C，則
A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯誤；
B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強，對應氫化物的穩定性越強，則有氣態氫化物穩定性HA＞H₂B＞CH₃，故B正確；
C．非金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的酸性越強，已知酸性強弱順序HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，則有非金屬性A＞B＞C，故C正確；
D．非金屬性越強，對應單質的氧化性越強，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C^3-＞B^2-＞A^-，故D正確．
故選A．