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下列是氧化還原也是吸熱反應(yīng)的是(        )
A.灼熱的炭與二氧化碳反應(yīng)B.鐵和稀硫酸的反應(yīng)
C.氫氧化鋇晶體的粉末和氯化銨晶體混合D.鋼鐵制品生銹的反應(yīng)
A

試題分析:凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。A是吸熱反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng);B、D是氧化還原反應(yīng),但都是放熱反應(yīng)。C是吸熱反應(yīng),但不屬于氧化還原反應(yīng),答案選A。
點(diǎn)評(píng):該題是基礎(chǔ)性試題的考查,難度不大。該題的關(guān)鍵是明確氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù),其次還需要記住常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),即一般金屬和水或酸反應(yīng),酸堿中和反應(yīng),一切燃燒,大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng),緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng),銨鹽和堿反應(yīng),碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列說(shuō)法中正確的是
A.在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中,發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化
B.生成物全部化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的能量大于破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所吸收的能量時(shí),反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí),反應(yīng)吸熱,ΔH>0
D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無(wú)關(guān)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:計(jì)算題

能源短缺是人類(lèi)面臨的重大問(wèn)題。甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。因此甲醇被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型燃料。
(1)已知在常溫常壓下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo1
寫(xiě)出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式                              。
(2)工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應(yīng)中能量的變化;圖2表示一定溫度下,在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后,CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化圖。

①在“圖1”中,曲線(xiàn)         (填“a”或“b”)表示使用了催化劑。
②能判斷該反應(yīng)在“圖2”所在條件下是否已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。(雙選)
A.容器中壓強(qiáng)不變B.體系的密度不隨時(shí)間改變
C.v(H2)=2v(CH3OH)D.CO與H2的物質(zhì)的量的比不隨時(shí)間改變
③計(jì)算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)K=          。
④請(qǐng)?jiān)凇皥D3”中畫(huà)出平衡時(shí)甲醇百分含量(縱坐標(biāo))隨溫度(橫坐標(biāo))變化的曲線(xiàn),要求畫(huà)壓強(qiáng)不同的2條曲線(xiàn)(在曲線(xiàn)上標(biāo)出P1、P2,且P1<P2)。
(3)CaSO4是一種微溶物質(zhì),已知Ksp(CaSO4)=9.10×10-6,F(xiàn)將c mol·L-1 CaCl2溶液與2.00×10-2 mol·L-1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀,則c的最小值是            (結(jié)果保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

含有2~5個(gè)碳原子的直鏈烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱的數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
烷烴名稱(chēng)
乙烷
丙烷
丁烷
戊烷
沸點(diǎn)/℃
-88.6
-42.1
-0.5
36.1
*燃燒熱/kJ·mol-1
1 560.7
2 219.2
2 877.6
3 535.6
 
*燃燒熱:1 mol物質(zhì)完全燃燒,生成二氧化碳、液態(tài)水時(shí)所放出的熱量。
根據(jù)表中數(shù)據(jù),下列判斷錯(cuò)誤的是
A.正庚烷在常溫常壓下肯定不是氣體
B.隨碳原子數(shù)增加,烷烴沸點(diǎn)和燃燒熱都成比例增加
C.隨碳原子數(shù)增加,烷烴沸點(diǎn)逐漸升高
D.烷烴燃燒熱隨所含碳原子數(shù)增加而增加

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列熱化學(xué)方程式中,ΔH的絕對(duì)值能表示可燃物的燃燒熱的是(  )
A.C(s)+O2(g)===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1
B.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-802.3 kJ·mol-1
C.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
D.CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-283 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸收能量的反應(yīng)是
A.利用太陽(yáng)能電池提供的電能電解水來(lái)制氫氣和氧氣
B.硝酸銨溶于水后,水溫降低可達(dá)0℃以下
C.氫氧化鋇的結(jié)晶水合物和氯化銨固體混合反應(yīng)
D.高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

對(duì)于溫度與反應(yīng)方向的關(guān)系,下列判斷不正確的是
A.ΔH<0,ΔS>0,所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
B.ΔH>0,ΔS>0,所有溫度下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
C.ΔH<0,ΔS<0,低溫下反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行
D.ΔH>0,ΔS<0,所有溫度下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:單選題

從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析,以下判斷錯(cuò)誤的是 (  )
A.這是一個(gè)放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)可能需要加熱
C.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量D.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

(1)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g)+ 4 NO2 (g)=  4 NO(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -574 kJ · mol1
CH4(g)+ 4 NO(g)=  2 N2(g)+ CO2 (g)+ 2 H2O(g)ΔH= -1160 kJ· mol1
(1)若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2,整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為            
(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示),放出的熱量為                   kJ。
(2)已知稀溶液中,1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí),放出114.6 kJ熱量,寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式_______________________________。
(3)甲硅烷(SiH4)是一種無(wú)色液體,遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃,生成(SiO2)和水。已知室
溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ,表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
________________________________________________________________________。
(4)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HCl和CO2是放熱反應(yīng),當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量,寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:
_________________________________________________________________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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