【題目】下列化學用語的表達正確的是：
A. Na2S2O3溶液與稀H2SO4反應的離子方程式：S2O32- + 6H+ =2S↓ +3H2O
B. H2S的電離方程式：H2S 
2H+ + S2-
C. FeCl3溶液腐蝕印刷電路板的離子方程式：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+
D. HCO3-的電離方程式：HCO3- + H2OCO32- + H3O+
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【題目】下列敘述正確的是
A. pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同
B. 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示
C. 2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發進行
D. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
B.1 g甲烷和1 g氧氣的原子數之比為5：1
C.等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2：1
D.在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2
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【題目】
下列有關元素與化合物的敘述，正確的是（ ）
A. 糖類和脂質的組成元素都是C、H、O
B. 自由水是細胞結構的重要成分
C. 淀粉和糖原都是細胞內的儲能物質
D. RNA是細胞內的遺傳物質
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【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18gcm﹣3 ， 其中鎂離子的質量分數為5.1%，則300mL該溶液中Cl﹣的物質的量約等于（ ）
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.50 mol
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【題目】0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物質的量濃度為
A. 3 mol/L B. 1.5 mol/L C. 1 mol/L D. 0.5 mol/L
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【題目】現有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是
A.氨水B.AgNO3C.NaOH溶液D.NaCl溶液
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【題目】下列實驗事實與硝酸性質不相對應的一組是( )
A. 濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后退色——酸性和強氧化性
B. 鐵與稀硝酸反應不能放出氫氣——強氧化性
C. 要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩定性
D. 氫氧化亞鐵固體與稀硝酸混合——僅強酸性
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【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應用。
（1）過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物，H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。
①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________；
②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+，配平下面的離子反應：_____S2O82－+____Mn2++_____=____MnO4－+____SO42－+____。
（2）大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O，常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應，失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________。
（3）磁性材料A是由兩種元素組成的化合物，某研究小組按如圖所示流程探究其組成：
①已知化合物A能與鹽酸反應，生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標準狀況下密度為1.518g/L)，寫出該反應的化學方程式：_______________________。
②已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝8×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋
Fe3＋＋3H2O的平衡常數為_________(列式并計算)。向0.001 mol/L FeCl3溶液中通入氨氣(體積變化忽略不計)，開始沉淀時溶液的pH為________。(lg 5＝0.7)
（4）①FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料,該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2
Fe+2Li2S,正極反應式是____。
②FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱會發生反應,可制得鐵系氧化物材料。已知25 ℃、101 kPa時:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ.mol-1;C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392 kJ·mol-1;2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)ΔH=-1480 kJ·mol-1。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是_______。
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