Question

【題目】下列敘述正確的是

A. pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同

B. 2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化可用上圖表示

C. 2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常溫下該反應一定能自發進行

D. 25°C時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)減小

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、醋酸抑制水的電離，氯化銨水解促進水的電離，故A錯誤；B、正反應為放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，正反應的平衡常數減小，逆反應的平衡常數增大，故B正確；C、該反應是氣體系數和減小的反應，故ΔS<0，ΔH—TΔS不一定小于0，故C錯誤；D、銨根離子結合氫氧化鎂電離生成的氫氧根離子，使氫氧根離子的濃度減小，電離平衡向右移動，鎂離子的濃度增大，故D錯誤；故選B。