【題目】下列物質能通過化合反應直接制得的是
①FeCl2②FeCl3③Fe（OH）3④HCl
A.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部
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口算題卡河北少年兒童出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，容積為1L的密閉容器中發生反應： 
H=+148.9kJ·mol-1，下列各項中不能說明該反應已達化學平衡狀態的是
A. v(SiF4)消耗=4v(HF)生成 B. HF的體積分數不再變化
C. 容器內氣體壓強不再變化 D. 容器內氣體的總質量不再變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】書寫下列化學用語：
（1）氯堿工業中電解飽和食鹽水總反應的離子方程式________。
（2）泡沫滅火器所用的原料為硫酸鋁和碳酸氫鈉，用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理________。
（3）向含有Mg(OH)2固體的濁液中加入濃NH4Cl溶液，Mg(OH)2固體溶解，用化學方程式解釋原因________。
（4）以甲烷、空氣為燃料，以KOH為電解質溶液的燃料電池，負極反應式________，正極反應式________。
（5）用惰性電極電解溶融Al2O3可以獲得活潑金屬Al，寫出陽極的電極反應式________，總反應的化學方程式________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是
A. 標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
B. 1 mol Fe與足量的鹽酸反應電子轉移總數為3NA
C. 常溫常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數為NA
D. 500 mL 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有Cl﹣數目為0.5NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：
方案Ⅰ：銅鋁混合物
測定生成氣體的體積
方案Ⅱ：銅鋁混合物
測定剩余固體的質量
下列有關判斷中不正確的是
A. 溶液A和B均可以是鹽酸或氫氧化鈉溶液
B. 溶液A和B均可以選用稀硝酸
C. 若溶液B選用氯化鐵溶液，則實驗難以實現
D. 實驗方案Ⅱ更便于實施
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨工業對化學和國防工業具有重要意義。
（1）實驗室欲用下圖所示裝置(夾持固定裝置略去)制備并收集氨氣。
①請在圖中燒瓶內繪出導管所缺部分______________。
②試管中反應的化學方程式是____________________。
③為吸收多余的氨氣，燒杯中的試劑是__________________。
（2）氨有很多重要性質。
①將酚酞溶液滴加到氨水中溶液呈紅色，其原因是_______________________________。
②管道工人曾經用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣，如出現白煙，說明有氯氣泄露，同時還有一種相對分子質量為28的氣體生成，該反應的化學方程式是__________________________。
（3）寫出氨的兩種用途__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】環之間共用一個碳原子的化合物稱為螺環化合物，螺[2，2]戊烷（
）是最簡單的一種。下列關于該化合物的說法錯誤的是
A. 與環戊烯互為同分異構體
B. 二氯代物超過兩種
C. 所有碳原子均處同一平面
D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發生反應，t0時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為：3X+2Y
2Z
B. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），則容器Ⅱ達到平衡所需時間小于t0
C. 若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質的量分數相同，則Y為固態或液態
D. 若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時，其體積增大，說明Z發生的反應為吸熱反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一，為了監測其含量，選用如下采樣和檢測方法。回答下列問題：
Ⅰ.采樣
采樣步驟：
①檢驗系統氣密性；②加熱器將煙道氣加熱至140℃；③打開抽氣泵置換系統內空氣；④采集無塵、干燥的氣樣；⑤關閉系統，停止采樣。
（1）A中裝有無堿玻璃棉，其作用是___________。
（2）C中填充的干燥劑是（填序號）___________。
a.堿石灰 b.無水CuSO4 c.P2O5
（3）用實驗室常用儀器組裝一套裝置，其作用是與D（裝有堿液）相同，在虛線框中畫出該裝置的示意圖，標明氣體的流向及試劑。
（4）采樣步驟②加熱煙道氣的目的是___________。
Ⅱ.NOx含量的測定
將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化為NO3，加水稀釋至100.00 mL。量取20.00 mL該溶液，加入v1 mL c1 mol·L1 FeSO4標準溶液（過量），充分反應后，用c2 mol·L1 K2Cr2O7標準溶液滴定剩余的Fe2+，終點時消耗v2 mL。
（5）NO被H2O2氧化為NO3的離子方程式是___________。
（6）滴定操作使用的玻璃儀器主要有___________。
（7）滴定過程中發生下列反應：
3Fe2++NO3+4H+
NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3++7H2O
則氣樣中NOx折合成NO2的含量為_________mg·m3。
（8）判斷下列情況對NOx含量測定結果的影響（填“偏高” 、“偏低”或“無影響 ”）
若缺少采樣步驟③，會使測試結果___________。
若FeSO4標準溶液部分變質，會使測定結果___________。
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