【題目】室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有下面兩種氣體（同溫同壓），打開彈簧夾K，使兩燒瓶內的氣體充分混合后，容器內的壓強最小的是
A.H2S和 SO2B.NH3和HCl
C.H2和Cl2D.NO和 O2
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【題目】現有NaCl、Na2SO4.和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去雜質，從而得到純凈的NaNO3晶體，相應的實驗流程如圖所示。
請回答下列問題：
(1)產生沉淀A的離子反應方程式是：________________________；
(2)試劑X是：____________________________________；
(3)上述實驗流程中①②③步驟中均要用到的主要玻璃儀器有____________；
(4)上述實驗流程中加入過量Na2CO3溶液產生的沉淀C是：________________________。
(5)按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有雜質，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的____________ (填化學式)，并寫出離子反應方程式：_______________________________________________。
(6)溶液3到硝酸鈉晶體需要的操作步驟是：________________________洗滌，干燥。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下，8 g O2含有4NA個電子
B.1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1NA個NH4+
C.標準狀況下，22.4 L鹽酸含有NA個HCl分子
D.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子
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【題目】CoS2催化CO煙氣脫硫具有廣闊的工業化前景。回答下列問題：
(1)已知：
CoS2(s) +CO(g) 
CoS(s) +COS(g) H1
2COS(g) +SO2(g) 3S(s) +2CO2(g) H2
S(s) +CoS(S) CoS2 (s) △H3
則2CO(g)+ SO2(g)
2CO2(g)+S(s) H4=____。 (用H1、 H2、H3表示)
(2)在恒溫、恒壓的容器中模擬回收硫，加入SO2起始量均為1mol，測得CO2的平衡體積分數隨CO和SO2的投料比變化如圖：
①當投料比為2時，t min 時測得SO2轉化率為50%，則用S的生成速率表示的反應速率v=______g·min-1。
②當投料比為3時，CO2 的平衡體積分數對應的點是______________。
(3)向體積均為1L的恒溫、恒客密團容器通入2 mol CO和| mol SO2。反應體系總壓強隨時間的變化如圖：
①相對于I，II改變的外界條件是____________________。
②SO2的平衡轉化率為______，平衡常數Kp =________(用平衡分壓代替平衡濃度計算)。
(4)利用電解法處理SO2尾氣可制備保險粉 (Na2S2O4).電解裝置如圖，則a____ b (填“>” “=”或“<”)，生成S2O42-的電極反應式為____________________。
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【題目】化合物I是合成磷酸氨喹的中間體，一種合成路線如下：
回到下列問題：
(1)A中的官能團名稱是______________。
(2)C的化學名稱為____________。
(3)⑦的反應類型是_____________。
(4)已知③為取代反應，另一生成物為乙醇，E的結構簡式為__________。
(5)寫出G到H的反應方程式______________。
(6) H在一定條件下可以轉化為(
)，請寫出任意一 種同時符合下列條件M的同分異構體_____________________。
①含苯環且苯環上有3個取代基
②含有NH2，能發生加聚反應
③核磁共振氫譜圖為6組峰，峰面積比為1：1：1：2：2：2
(7)設計以對羥基芐氯(
)、CH3CH2OH為主要原料制備(
)的合成路線(無機試劑任選)。_________。
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【題目】右圖是可逆反應A+2B 
2C + 3D 的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是
A.A、B一定是氣體
B.C可能是氣體
C.D一定不是氣體
D.正反應是放熱反應
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【題目】奶油中含有一種化合物A，可用作香料。在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為化合物B。A發生的一系列化學反應如下：
完成下列填空：
(1)寫出反應類型：反應 ①_________________________反應 ②_________________________
(2)寫出反應③所需的試劑與條件：_________________________________
(3)寫出結構簡式：F________________________
(4)寫出一種滿足下列要求的A的同分異構體的結構簡式：_______________________
i．含有酯基 ii．能發生銀鏡反應
(5)寫出C→D反應的化學方程式：________________________________________________
(6)C也能與乙二酸反應形成環狀化合物（C6H8O4），寫出該環狀化合物的結構簡式：__________
(7)寫出以C為原料合成1,4-丁二醇（
）的合成路線__________。（合成路線常用的表示方式為：
）
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【題目】某離子反應涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－ 幾種微粒，其中N2、ClO－ 的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.該反應中Cl－ 為氧化產物
B.消耗1mol還原劑，轉移3mol電子
C.反應后溶液的堿性增強
D.該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2:3
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【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應測定中和熱數值；②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數，結束時俯視讀數所得溶液的體積；③溶液轉移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌；④在用標準液(已知濃度)滴定未知溶液時，盛標準液的滴定管水洗后未潤洗；⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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