【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。如圖用該水激活電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是
A. II為正極，其反應式為Ag+ + e– =Ag
B. 水激活電池內Cl–由正極向負極遷移
C. 每轉移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O
D. 開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大
【答案】B
【解析】
X電極上有無色氣體逸出，應為陰極，生成氫氣，則Ⅰ為負極，Ⅱ為正極，根據電池總反應可判斷出反應中Ag的化合價降低，被還原，Mg應為原電池的負極；在原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，以形成閉合電路，以此解答該題。
A．AgCl是難溶物，其正極電極反應式為：2AgCl+2e-═2C1-+2Ag，選項A錯誤；
B．原電池放電時，陰離子向負極移動，則Cl-在正極產生由正極向負極遷移，選項B正確；
C．每轉移1mole-，由2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑，可知生成0.5mol氫氣，消耗1mol水，選項C錯誤；
D．Y為陽極，生成氯氣，氯氣與水反應呈酸性，pH減小，選項D錯誤。
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙兩物質的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中正確的是
A.t1℃時，在100 g水中放入60 g甲，其溶質的質量分數為37. 5%
B.t1℃時，甲和乙的飽和溶液的物質的量濃度一定相等
C.t2℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質的質量分數一定相等
D.t2℃時，分別在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同時降低溫度，甲先達到飽和
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋅錳干電池的負極是作為電池殼體的金屬鋅，正極是被二氧化錳和碳粉包圍的石墨電極，電解質是氯化鋅和氯化銨的糊狀物，該電池放電過程中產生 MnOOH。廢舊電池中的Zn、Mn元素的回收，對環境保護有重要的意義。
Ⅰ. 回收鋅元素，制備ZnCl2
步驟一：向除去殼體及石墨電極的黑色糊狀物中加水，攪拌，充分溶解，經過濾分離得固體和濾液。
步驟二：處理濾液，得到ZnCl2·xH2O晶體。
步驟三：將SOCl2與ZnCl2·xH2O晶體混合制取無水ZnCl2。
制取無水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并驗證生成物中含有SO2(夾持及加熱裝置略) 的裝置如下：
(已知： SOCl2是一種常用的脫水劑，熔點－105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解，與水劇烈水解生成兩種氣體。)
（1）寫出SOCl2與水反應的化學方程式：______________________。
（2）接口的連接順序為a→___→___→ h → h →___→___→___→e。______________
Ⅱ. 回收錳元素，制備MnO2
（3）洗滌步驟一得到的固體，判斷固體洗滌干凈的方法：_________________________。
（4）洗滌后的固體經初步蒸干后進行灼燒，灼燒的目的__________________________。
Ⅲ. 二氧化錳純度的測定
稱取1.40g灼燒后的產品，加入2.68g草酸鈉（Na2C2O4）固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質不參與反應），充分反應后冷卻，將所得溶液轉移到100mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻線，從中取出20.00mL，用0.0200mol/L高錳酸鉀溶液進行滴定，滴定三次，消耗高錳酸鉀溶液體積的平均值為17.30mL。
（5）寫出MnO2溶解反應的離子方程__________________________________________。
（6）產品的純度為______________________ 。
（7）若灼燒不充分，滴定時消耗高錳酸鉀溶液體積_____（填“偏大”、“ 偏小”、“ 不變”）。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學實驗興趣小組的同學從海帶中提取碘單質的實驗流程圖如下：
依據實驗下列說法不正確的是（ ）
A. 從上述實驗可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物
B. 步驟⑤中可能發生的反應為：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O
C. 若步驟④中用CCl4做萃取劑，步驟⑥應取上層溶液得到后續的混合物C
D. 整個過程中的操作是利用了物質的溶解性實現了碘元素的富集、分離與提純
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金是一種用途廣泛的貴重金屬。某化工廠利用氰化法從一種含金礦石中提取金的工藝流程如下：
資料：
① Zn + 
O2 + H2O = Zn(OH)2
② Zn2+(aq) 
Zn(CN)2(s) Zn(CN)42-(aq)
（1）步驟2中發生的反應有：
① 2Au(s) + 4CN-(aq) + 2H2O(l) + O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) + H2O2(aq) H = -197.61 kJ·mol-1
② 2Au(s) + 4CN-(aq)+ H2O2(aq) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq) H = -386.93 kJ·mol-1
則2Au(s)+ 4CN-(aq)+ H2O(l) + 1/2O2(g) = 2Au(CN)2-(aq) + 2OH-(aq)的H =_______。
（2）下圖是步驟2中金的溶解速率與溫度的關系。80℃以后溶解速率降低的原因是___________。
（3）步驟4的目的是_________________。
（4）步驟5置換的總反應是：
2Au(CN)2- + 3Zn + 4CN- + 2H2O = 2Au + 2Zn(CN)42- + ZnO22- + 2H2↑
則以下說法正確的是________(填字母序號)。
A 步驟5進行時要先脫氧，否則會增加鋅的用量
B 若溶液中c(CN-)過小，會生成Zn(CN)2，減緩置換速率
C 實際生產中加入適量Pb(NO3)2的目的是形成原電池加快置換速率
（5）脫金貧液(主要含有CN-)會破壞環境，影響人類健康，可通過化學方法轉化為無毒廢水凈化排放。堿性條件下，用Cl2將貧液中的CN-氧化成無毒的CO2和N2，該反應的離子方程式為_______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應：
①若所含溶質的物質的量相等，則生成沉淀的物質的量之比是 _________ ；
②若生成沉淀的質量相等，則三種溶液中所含溶質的物質的量之比是 _______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。
（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）_____。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的____。
a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應式為 _________。
（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨做陽極的原因是________。
（3）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應該置于____處（填“M”或“N”）；若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為_______。
（4）已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2－存在。目前研究比較熱門的Al－H2O2燃料電池，其原理如下圖所示：
電池總反應如下：2Al+3HO2－=2AlO2－+OH－+H2O 。寫出負極反應式為_______；寫出正極反應式為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢舊電池的回收處理，既能減少對環境的污染，又能實現資源的再生利用。將廢舊鋅錳電池初步處理后，所得廢料含MnO2、MnOOH、Zn(OH)2及少量Fe等，用該廢料制備Zn和MnO2的一種工藝流程如下：
已知：
①Mn2+在酸性條件下比較穩定，pH高于5.5時易被O2氧化
②有關Ksp數據如下表所示
化合物 | Mn(OH)2 | Zn(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-38 |
回答下列問題：
(1)還原焙燒過程中， MnOOH與炭黑反應，錳元素被還原為MnO，該反應的化學方程式為___________。傳統的工藝是使用濃鹽酸在加熱條件下直接處理廢料，缺點是___________。
(2)酸漫時一般會適當加熱并不斷攪拌，其作用是___________，濾渣1和濾渣2主要成分的化學式依次是___________。
(3)凈化時，先通入O2再加入MnCO3，其目的是___________；已知凈化時溶液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol·L－1，調節pH的合理范圍是___________。
(4)電解制取MnO2時，MnO2在___________極產生。
(5)中科院研究人員將MnO2和生物質置于一個由濾紙制成的折紙通道內形成電池，該電池可將軟飲料中的葡萄糖作為燃料獲得能量，裝置如圖所示。此裝置中b極的電極反應式為______________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知化學反應A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量變化如圖所示，判斷下列敘述中正確的是
A. 每生成2分子AB吸收b kJ熱量
B. 該反應熱ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C. 該反應中反應物的總能量高于生成物的總能量
D. 斷裂1 mol A—A和1 mol B—B鍵，放出a kJ能量
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com