【題目】某化學實驗興趣小組的同學從海帶中提取碘單質的實驗流程圖如下：
依據實驗下列說法不正確的是（ ）
A. 從上述實驗可以得出海帶中含有可溶性的含碘化合物
B. 步驟⑤中可能發生的反應為：5I- + IO3- +6H+ ===3I2 +3H2O
C. 若步驟④中用CCl4做萃取劑，步驟⑥應取上層溶液得到后續的混合物C
D. 整個過程中的操作是利用了物質的溶解性實現了碘元素的富集、分離與提純
【答案】B
【解析】
由流程可知，海帶溶解后傾倒分離出殘渣，混合物A酸化氧化后萃取分液得到混合物B，混合物B中含碘單質，步驟⑤中加NaOH后分離出的混合物C中含I-、IO3-，最后加硫酸發生5I-+IO3-+6H+═3I2+3H2O，又析出碘，達到碘元素的提取，據此分析解答。
A．由上述分析可知，海帶中含有可溶性的含碘化合物，故A正確；
B．步驟⑤中碘與氫氧化鈉溶液發生的反應可能為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，故B錯誤；
C．若步驟④中用CCl4做萃取劑，有機層在下層，步驟⑤中碘與NaOH反應生成的含碘化合物易溶于水，進入水層，則步驟⑥應取上層溶液得到后續的混合物C，故C正確；
D．根據流程，結合上述分析，實驗過程中是利用了物質的溶解性實現了碘元素的富集、分離與提純，故D正確；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有下列離子晶體立體構型示意圖如下圖所示。
(1)以M代表陽離子，以N代表陰離子，寫出各離子晶體的組成表達式。
A．__________，B：________，C：________，D：__________________________。
(2)已知FeS2晶體(黃鐵礦的主要成分)具有A的立體結構。
①FeS2晶體中具有的化學鍵類型是__________________________________________。
②若晶體結構A中相鄰的陰、陽離子間的距離為acm，且用NA代表阿伏加德羅常數，則FeS2晶體的密度是________g·cm－3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25 ℃時，部分物質的電離常數如表所示：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO |
電離常數 | 1.7×10－5 | K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11 | 3.0×10－8 |
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為______________。
（2）同濃度的CH3COO－、HCO3-、CO32-、ClO－結合H＋的能力由強到弱的順序為______。
（3）常溫下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是___________(填序號)，一定不變的是________(填序號)。一定變大的是________(填序號)，
A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)
D．c(OH－)/c(H＋) E. c(CH3COO－)·c(H＋)/c(CH3COOH)
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是____________(填序號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈦酸鋰電池應用廣泛， 電池放電后負極材料主要含有Li4Ti5O12、 鋁箔及少量Fe， 可通過下列工藝流程回收鈦、 鋰。回答下列問題：
(1) Li4Ti5O12中， Ti元素的化合價為___， 濾液1中含金屬的陰離子是___(填離子符號)。
(2) 酸浸時 Li4Ti5O12發生的反應是： Li4Ti5O12+7H2SO4+5H2O2＝2Li2SO4+5[TiO(H2O2)]SO4+7H2O， 該反應是否屬于氧化還原反應？___(填 “是” 或 “否”)； 濾渣1是___。
(3) 向[TiO(H2O2)]SO4溶液中加入Na2SO3溶液發生反應的離子方程式為___。
(4) 向TiOSO4溶液中通入NH3發生反應的離子方程式為___。
(5) 沉淀TiO(OH)2用蒸餾水洗滌的目的是___。
(6) 萃取時， 溫度對萃取率的影響如圖所示。由圖分析知實驗時選擇在常溫下進行即可， 理由是__。
(7)“萃取” 和 “反萃取” 可簡單表示為：[TiO(H2O2)]2+＋2(HA)2
[TiO(H2O2)](HA2)2＋2H+，則反萃取過程中加入的試劑X是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鹽酸普魯卡因 ( 
) 是一種良好的局部麻醉藥， 具有毒性小， 無成癮性等特點。其合成路線如下圖所示：
回答下列問題：
(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六邊形結構， 則B的結構簡式為_________。
(2) 有機物C的名稱為____________， B→C的反應類型為_____________。
(3) 反應C→D的化學方程式為________________________________________。
(4) F和E發生酯化反應生成G， 則F的結構簡式為___________________。
(5) H的分子式為____。
(6) 分子式為C9H12且是C的同系物的同分異構體共有__________種。
(7) 請結合上述流程信息， 設計由苯、 乙炔為原料合成
的路線_______________ 。(其他無機試劑任選)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】3-四氫呋喃甲醇是合成農藥呋蟲胺的中間體，其合成路線如下：
已知：① RCl 
NCN 
RCOOH
② R1COOR2 + R318OH 
R1CO18OR3 + R2OH
③ R1COOR2 
R1CH2OH + R2OH
請回答下列問題：
（1）A生成B的反應類型是__________，B中含有的官能團是___________。
（2）D發生酯化反應生成E的化學方程式為___________。
（3）3-四氫呋喃甲醇有多種同分異構體，請寫出其中兩種符合下列條件的有機物的結構簡式：______________________。
①能發生水解反應 ②分子中有3個甲基
（4）G的結構簡式為__________。
（5）生成G的過程中常伴有副反應發生，請寫出一定條件下生成高分子聚合物的化學方程式：________。
（6）還可以利用
與K發生加成反應合成3-四氫呋喃甲醇，寫出K和H的結構簡式。___________________、__________________。
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【題目】Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。如圖用該水激活電池為電源電解NaCl溶液的實驗中，X電極上有無色氣體逸出。下列有關分析正確的是
A. II為正極，其反應式為Ag+ + e– =Ag
B. 水激活電池內Cl–由正極向負極遷移
C. 每轉移1 mole-，U型管中消耗0. 5mol H2O
D. 開始時U型管中Y極附近pH逐漸增大
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【題目】離子液體是一類具有很高應用價值的綠色溶劑和催化劑，其中的EMIM+離子由H、C、N三種元素組成，結構如圖所示。回答下列問題：
(1)碳原子價層電子的軌道表達式為__________，基態碳原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_________形。
(2)根據價層電子對互斥理論，NH3、NO3-、NO2-中，中心原子價層電子對數不同于其他兩種粒子的是_______。NH3比PH3的沸點高，原因是_________。
(3)氮元素的第一電離能比同周期相鄰元素都大的原因是____________。
(4)EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號
表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數，n代表參與形成的大π鍵電子數（如苯分子中的大π鍵可表示為），則EMIM+離子中的大π鍵應表示為________。
(5)立方氮化硼硬度僅次于金剛石，但熱穩定性遠高于金剛石，其晶胞結構如圖所示。立方氮化硼屬于_______晶體，其中硼原子的配位數為_______。已知：立方氮化硼密度為dg/cm3，B原子半徑為xpm，N原子半徑為ypm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為________（列出化簡后的計算式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將 0.10 mol·L-1 鹽酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正確的是
A. M 點所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)
B. N 點所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)
C. Q 點鹽酸與氨水恰好中和
D. M 點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小
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