Question

某中學化學研究性學習小組利用以下裝置制取并探究氨氣的性質(zhì)。

(1)A中的化學反應方程式：                                       。
(2)A裝置還可用于制取氣體         （只填一種）
(3)若有21.4gNH₄Cl固體，最多可制取NH₃（標準狀況）的體積是       L (NH₄C1的摩爾質(zhì)量為53.5g·mol^-1）。
(4)實驗室收集氨氣的方法是                   
(5)C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是         （填“C”或“D”）
(6)當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是             
(7)為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是         （填“F”或“G”）。
(8）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列         物質(zhì)代替（填序號）。
A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物）     B.NaOH 固體     
C．硫酸溶液                            D．石灰石（含CaCO₃)）

Answer 1

（共11分）(1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O （2分）
(2)O₂（或氧氣，其他合理答案也給分（1分）
(3)8.96 （2分）   (4）向下排空氣法（1分）
(5)D（1分）    （6）有白煙生成（1分）   
(7)F（1分）       (8)A B（2分）

試題分析：(1)A裝置是實驗室制取氨氣的，所以A中的化學反應方程式2NH₄Cl + Ca(OH)₂  CaCl₂ + 2NH₃↑+ 2H₂O。
（2）A裝置的特點是固體和固體加熱制備氣體的，所以還可以制備氧氣。
（3）21.4gNH₄Cl固體的物質(zhì)的量是21.4g÷53.5g/mol＝0.4mol，則根據(jù)反應的化學方程式可知，生成氨氣的體積是0.4mol×22.4L/mol＝8.96L。
（4）氨氣極易溶于水，且氨氣的密度小于空氣的，所以實驗室收集氨氣的方法是向下排空氣法。
（5）氨氣不能使干燥的紅色石蕊試紙變藍，所以C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是D。
（6）濃鹽酸和氨氣反應生成氯化銨固體小顆粒，所以可觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成。
（7）氨氣極易溶于水，進行尾氣處理時，要防止倒吸，所以正確的答案選F。
（8）堿石灰或氫氧化鈉固體，均易吸水，且增大溶液中OH^－離子的濃度，可用于代替生石灰，答案選AB。
點評：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題難易適中，注重基礎(chǔ)，兼顧能力的訓練和培養(yǎng)，難度不大，學生不難得分。有利于培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，也有利于提高學生的規(guī)范答題能力和應試能力。