Question

實驗室里利用以下反應制取少量氮氣：NaNO₂+NH₄Cl====NaCl+N₂↑+2H₂O.關于該反應的下列說法正確的是

A．N2既是氧化劑，又是還原劑

B．每生成lmolN2轉移的電子的物質的量為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．NaNO2是氧化劑

Answer 1

D

試題分析：A、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合價從+3價降為0價，NH₄C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，氮氣既是氧化產物又是還原產物，故A錯誤；
B、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=3，即每生成1molN₂時，轉移電子的物質的量為3mol，故B錯誤；
C、NH₄C1中的氮元素化合價從-3價升為0價，所以NH₄C1中的氮元素被氧化，故C錯誤；
D、反應NaNO₂+NH₄C1═NaC1+N₂↑+2H₂O中，NaNO₂中N的化合價從+3價降為0價，NaNO₂是氧化劑，故D正確。
故選D。
點評：氧化還原反應中氧化劑、還原劑的概念以及電子轉移知識是重點，考查學生對教材的熟悉程度，難度不大。