【題目】實(shí)驗(yàn)室配制450mL 1.0mol·L-1 NaOH溶液，下列說法正確的是
A.用托盤天平稱取18.0g NaOH固體
B.在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C.定容時，改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
D.NaOH固體在燒杯中稱量時間過長，所配NaOH溶液濃度偏高
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鈣鈦礦可以制成太陽能電池、發(fā)光二極管和催化劑，甚至可以制成未來量子計算機(jī)的元件。鈣鈦礦并不是專指某種含鈣和鈦的化合物，而是一類具有ABX3組成的晶體材料的總稱，其中A和B是陽離子，X是陰離子。
(1)歷史上所發(fā)現(xiàn)的第一種鈣鈦礦，是天然礦物鈦酸鈣(CaTiO3)，其中Ti4 +的核外電子排布式為____；鈦酸鈣中兩種陽離子中半徑較大的是__。
(2)一種有機(jī)鹵化鉛鈣鈦礦是由[CH (NH2)2]+、Pb2+和Cl-構(gòu)成的，這種鈣鈦礦的化學(xué)式為___，在［CH(NH2)2］+中碳原子的雜化方式為____。
(3)2018年我國科學(xué)家制得世界首例無金屬鈣鈦礦材料。下列有機(jī)陽離子均可用于制備無金屬鈣鈦礦：
其中含有手性碳原子的是____(填序號)。
(4)如圖是CaTiO3的兩種晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，兩種晶胞的參數(shù)均為a＝b＝c＝379. 5 pm，α=β=γ=90°；
在晶胞I中氧離子占據(jù)的是___(填“體心”“面心”或“頂點(diǎn)”)，在晶胞II中氧離子之間最近的距離是___pm(列出計算表達(dá)式)。
(5)無金屬鈣鈦礦MDABCO—NH4 I3的晶胞類型與CaTiO3相同。若在MDABCO－NH4I3的晶胞中NH4＋的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(
，，)，其中一種I-的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，)，則MDABCO的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___。與MDABCO 距離最近的I-的個數(shù)為____個。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2和CH4催化重整可制備合成氣，其反應(yīng)歷程示意圖如下：
下列說法中不正確的是（ ）。
A.Ni是該反應(yīng)的催化劑
B.過程①→②既有碳氧鍵的斷裂，又有碳氧鍵的形成
C.過程①→②是吸熱反應(yīng)
D.反應(yīng)的總化學(xué)方程式可表示為：CH4 +CO2
2CO+2H2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表為短周期元素，表中所列序號分別代表一種元素。(除說明外都用化學(xué)用語填空)
① | ② | |||||||
③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||
(1)上述元素中金屬性最強(qiáng)和非金屬性最強(qiáng)的元素名稱分別是______，_______；
(2)①和②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較(寫化學(xué)式)：______________；
(3)在上述元素中其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸為_________；寫出⑤單質(zhì)與③的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。描述H2在⑧單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象___________________；
(4)現(xiàn)有上表中某一種元素，其單質(zhì)通入到紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象為先變紅后褪色，該元素在周期表中的位置是_________________；
(5)比較②和③對應(yīng)簡單離子的離子半徑大小(用相應(yīng)離子符號表示)________；
(6)寫出③的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式___________；其含有的化學(xué)鍵類型是____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為N
，關(guān)于反應(yīng)
下列說法錯誤的是
A.8.8gCO2中共用電子對的數(shù)目為0.8NA
B.消耗CO24.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.8NA
C.12g金剛石（C）中所含共價鍵的數(shù)目為4NA
D.0.1molMgO中所有離子的最外層電子數(shù)之和為1.6NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：
。將一定量的硫酸酸化的KMnO4溶液與FeSO4溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物質(zhì)的量隨加入KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A.AB段發(fā)生I-被
氧化的反應(yīng)
B.BC段發(fā)生的反應(yīng)為
C.開始時加入KMnO4的物質(zhì)的量為0.15mol
D.開始時加入FeSO4的物質(zhì)的量為1.25mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】羰基硫(COS)廣泛存在于煤、石油和天然氣為原料的化工生產(chǎn)中，不經(jīng)處理直接排放會引起大氣污染，石油化工中產(chǎn)生的羰基硫可通過以下方法脫除。
Ⅰ.干法脫除：在催化劑存在下，COS和H2可發(fā)生兩個平行反應(yīng)：
i. COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g)△H1=-17kJ/mol
ii. COS(g)+4H2(g)H2S(g)+CH4(g)+H2O(g) △H2
(1)已知：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+206kJ/mol，則△H2=______________。
(2)T1℃時，向10L恒容密閉容器中充人1molCOS和4molH2，發(fā)生反應(yīng)i和ii。5min時達(dá)到平衡，測得體系壓強(qiáng)減少了20%，CO的體積分?jǐn)?shù)為10%且其平衡分壓為P1。
①0-5min內(nèi)，v(COS)=______________。
②反應(yīng)i的平衡常數(shù)K=______________。
③若在起始溫度為T1℃的絕熱容器中重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，H2的平衡分壓P2______________P1(填“>”“=”或“<”)，理由為______________。
Ⅱ.濕法脫除：原理為COS+4OH-=S2-+CO32-+2H2O。溫度為293K時，將COS以固定流速勻速通入一定濃度的NaOH溶液中，測得體系內(nèi)c(S2-)隨時間(t)的變化如圖所示：
(3)由圖可知，增大NaOH溶液的初始濃度，COS的吸收速率______________(填“增大”“減小”或“不變”)，判斷依據(jù)為______________。
(4)在上述反應(yīng)體系中同時加入少量溴水，也能吸收COS并得到澄清溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合：H++SO42-+Ba2++OHˉ ＝BaSO4↓ +H2O
B.氯氣和水反應(yīng)：Cl2+H2O
2H++Cl－+ClO－
C.向FeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
D.向碳酸鈣中滴加醋酸溶液：CaCO3+2H+ ＝Ca2++H2O+CO2↑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為減輕大氣污染，必須要加強(qiáng)對工業(yè)廢氣和汽車尾氣的治理，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
(1)化石燃料包括煤、石油和________。
(2)酸雨是指pH____(填“>”“<”或“=”)5.6的降水，煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨形成的主要原因，而正常雨水的pH約為5.6，原因是__________________ (用化學(xué)方程式表示)。
(3)煤的氣化是高效、清潔利用煤的重要途徑，可將煤煉成焦炭，再將焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的化學(xué)方程式為_________，該反應(yīng)的基本類型是_________。
(4)在汽車尾氣排放口加裝“三效催化凈化器”，在不消耗其他物質(zhì)的情況下，可將尾氣中的一氧化碳、一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。
(5)在新能源汽車未普及時，如圖所示為一種“節(jié)能減排”的有效措施，以下對乙醇作汽車燃料的描述錯誤的是__________(填字母)。
A.原料來源豐富 B.是可再生能源 C.燃燒完全沒有污染
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