Question

【題目】已知某H2A的溶液中只有兩種含A的微粒：HA-、A2-，常溫下， 現(xiàn)向20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液，滴加過程中溶液pH與滴入的NaOH溶液體積關系如下圖所示，下列說法中錯誤的是

A. HA-的電離平衡常數(shù)約為1×10-6

B. a、b、c三點對應的溶液中c點水的電離程度最大

C. c點溶液中：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)

D. b 點溶液中：n(Na+) > n(A2-) =n(HA-)

Answer 1

【答案】D

【解析】A、20mL0.2 mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液20mL時，溶液中溶質為NaHA，濃度為20mL×0.2 mol/L/40mL=0.1mol/L，此時溶液的PH=3.5，c(H＋ )=10-3.5mol/L=c(A-)， HA-的電離平衡常數(shù)K=c(H＋ )c(A- )/c(HA-)= 1×10-6,故A正確；B、C點相當于是Na2A，A2― 離子水解，促進水電離，故B正確；C、c點溶液是Na2A，Na＋ 濃度最大，A2― 水解溶液呈堿性故離子濃度大小為：c(Na+) >c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)> c(H+)，C正確；D、b點溶液呈酸性，HA― 的電離大于A2― 的水解，故 n(A2-) >n(HA-)，故D錯誤。