【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運輸，使用前要檢驗其是否變質。
（1）CHCl3的電子式為__________，HCOOH中C的雜化方式為__________；
（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序為__________（用離子符號表示）；
（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；
（4）Fe2+的外圍電子排布圖為__________；
（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數為__________，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為__________。
【答案】 三角形 sp2 Cl->Ca2+>O2- 甲酸分子與水分子間形成氫鍵 
12 
g/cm3或
g/cm3
【解析】(1).
，Cl原子與H原子一樣，與C原子共用一對電子；
(2).漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2，半徑排序為：Ca2+，Cl-核外電子數均為18，但Ca2+核內質子數大于Cl-元素，所以Ca2+半徑小，O2-核外電子為兩層，半徑最小，半徑排序為：Cl->Ca2+>O2-；
(3).氯仿分子的極性較弱，而水為極性分子，兩者極性相差較大而不相溶；甲酸中含有羥基，易與水分子形成氫鍵，所以易溶于水；
(4). Fe2+原子核外有24個電子，其3d軌道上6個電子為其外圍電子，排布式為3d6，由于電子總是優先單獨占據一個軌道，故外圍電子排布圖為；
(5).面心立方最密堆積方式配位數為12，每個晶胞中含有4個原子，晶胞的每個側面對角線長為4r，邊長為：2 
所以該晶體密度為： 
g/cm；
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是一種重要的有機化工原料。
（1）已知：
①C2H4(g)+H2O(g)→C2H5OH(g) ΔH1=-45.5 kJ/mol
②2CH3OH(g)→CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol
③C2H5OH(g)→CH3OCH3(g) ΔH3=+50.7 kJ/mol
請寫出乙烯和水蒸氣化合生成甲醇氣體的熱化學方程式：__________。
（2）合成甲醇的反應為：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH。相同條件下，向容積相同的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的物質的量之比為1:2的CO和H2的混合氣體，改變溫度進行實驗，測得反應進行到t min時甲醇的體積分數如圖甲所示。
①溫度升高甲醇的體積分數增大的原因是__________．
②根據圖像判斷ΔH__________（填“>”、“<”或“=”）0。
（3）為了研究甲醇轉化為二甲醚的反應條件，某研究與小組在三個體積均為1.0 L的恒容密閉容器中發生反應：2CH3OH(g) 
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.9 kJ/mol。
容器編號 | 溫度/℃ | 起始物質的量/mol | 平衡物質的量/mol | |
CH3OH(g) | CH3OCH3(g) | H2O(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
Ⅱ | T1 | 0.40 | A | a |
Ⅲ | T2 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
①T1溫度下該反應的平衡常數K=__________；反應溫度T1__________T2（填“大于”或“小于”。）
②容器Ⅱ中a=__________。
③下列說法能說明反應達到平衡狀態的是__________（填字母）。
A．容器中氣體壓強不再變化
B．用CH3OH和CH3OCH3表示的反應速率之比為2:1
C．混合氣體的密度不變
D．容器內CH3OH和CH3OCH3的濃度之比為2:1
E．混合氣體中c(CH3OCH3)不變
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列遞變規律不正確的是
A.Na、Mg、Al原子的失電子能力逐漸減弱
B.Si、P、S元素的最高正化合價依次降低
C.C、N、O的原子半徑依次減小
D.Cl、Br、I的氣態氫化物的穩定性依次減弱
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___,違反了洪特規則的是___。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態原子的電子排布式為___;其最高價氧化物對應水化物的化學式是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
B.放熱反應在常溫條件下一定能進行
C.NaOH固體溶于水是放熱反應
D.A+B=C+D是放熱反應，說明A和B物質的總能量高于C和D的總能量
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學習小組用右圖做鎂條在空氣中燃燒的實驗，燃燒、冷卻后打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積約占集氣瓶體積的70%。
（1）瓶底鋪細沙的原因是__________________________________________；
（2）如果鎂條只和空氣中的氧氣反應，則進入集氣瓶中水的體積最多不超過其容積的________%。現進入集氣瓶中水的體積約為其容積的70%，根據空氣的組成推測原因可能是________________。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com