【題目】（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷,違反了泡利原理的是___,違反了洪特規則的是___。
（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2,則該元素基態原子的電子排布式為___;其最高價氧化物對應水化物的化學式是___。
【答案】 ② ③⑤ 1s22s22p63s23p4 H2SO4
【解析】（1）泡利原理為：在原子中不能容納運動狀態完全相同的電子。所以在②的中間軌道上有兩個自旋方向相同的電子，其運動狀態完全相同，違反了泡利原理。洪特規則為：在相同能量的原子軌道上，電子的排布將盡可能占據不同的軌道，而且自旋方向相同。所以③中5個電子應該以自旋方向相同的方式分別占據5個軌道，⑤中前四個單電子應該自旋方向相同，都違反了洪特規則。
（2）某元素的激發態（不穩定狀態）原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，該元素原子核外有16個電子，為S元素，根據構造原理書寫其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4；其最高價氧化物對應水化物是硫酸，化學式為H2SO4。
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【題目】在某無色溶液中，可能含有Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、NH4＋、H＋、AlO2－、Cl－中的一種或幾種離子，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產生沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的關系如圖所示，由此確定，無色溶液中含有的離子是( )
A. Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Cl－
B. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋
C. H＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Cl－
D. Mg2＋、NH4＋、AlO2－
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【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質。有關結論正確的是
加入的物質 | 結論 | |
A | 50mL 1 mol/LH2SO4 | 反應結束后，c(Na+)=c(SO42－) |
B | 0.05molCaO | 溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大 |
C | 50mL H2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變 |
D | 0.1molNaHSO4固體 | 反應完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】初中階段：物質得氧和失氧的反應是氧化還原反應；高中階段：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。元素化合價升高的為還原劑，發生氧化反應；元素化合價降低的為氧化劑，發生還原反應；氧化反應和還原反應同時發生的，這樣的反應稱為氧化還原反應。請回答下列問題：
（1）根據化合價改變判斷下列四種基本反應類型，一定不是氧化還原反應的是____。(選填宇母序號）
A．化合反應B．分解反應C．置換反應 D．復分解反應
（2）在化學反應Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中，該反應的還原劑是_____(填化學式)。
（3）下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素中進行的是________。(多選，選填字母序號）
A．C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OB．4P+5O2
2P2O5
C．Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 D．3NO2+H2O=2HNO3+NO
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【題目】氯仿（CHCl3）不溶于水，但在一定條件下水解生成兩種酸，其中一種是甲酸（HCOOH）。在19世紀氯仿廣泛用于麻醉，可由“乙醛漂白粉法”制得。在光照條件下，氯仿易被空氣氧化生成劇毒光氣（COCl2）和一種化合物。因此氯仿需要小口鋼罐貯存運輸，使用前要檢驗其是否變質。
（1）CHCl3的電子式為__________，HCOOH中C的雜化方式為__________；
（2）漂白粉中三種元素的簡單離子的半徑的大小順序為__________（用離子符號表示）；
（3）氯仿不溶于水而甲酸易溶于水的原因是__________；
（4）Fe2+的外圍電子排布圖為__________；
（5）純鐵的一種同素異形體的晶胞為面心立方晶胞，該晶體中原子的配位數為__________，若鐵原子的半徑為a cm，則該晶體的密度為__________。
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【題目】將少量V2O5 及一定量Ag2SO4 固體置于恒容真空密閉容器，在一定溫度下發生反應: Ag2SO4(s)
Ag2O(s) + SO3(g) 2SO3(g)2SO2(g) + O2(g)，10min 后反應達平衡，此時c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。下列說法中，不正確的是
A. 平衡時，容器內氣體密度為40g/L。
B. 10min 內氧氣的平均反應速率為0.005mol·(L·min)-1
C. 再加入少量AgSO4 固體，則反應均向正反應方向移動
D. 該溫度下，2Ag2SO4(s)2Ag2O(s) +2SO2(g) +O2(g)的平衡常數為5×10-4
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【題目】24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液，恰好與20mL濃度為0.02mol/L的 K2Cr2O7 溶液完全反應，則元素Cr在還原產物中的化合價是（ ）
A.+6
B.+3
C.+2
D.0
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【題目】MnO2可作氧化劑、催化劑和干電池中的去極化劑，通過圖1裝置焙燒MrCO3可以制取MnO2。
已知：2MnO(s)+O2(g)=2MnO2(s) △H1=a kJ.mol-l
MnCO3 (s)=MnO(s)+CO2 (g) △H2=b kJ.mol-l
回答下列問題：
（1）寫出圖1裝置中制取MnO2的熱化學方程式：__________(△H用含a、b的代數式表示)。
（2）一定條件下，在1L恒容密閉容器中，該反應達到化學平衡時，CO2與O2的物質的量之比為m，氧氣的物質的量為2 mol，則化學平衡常數K=__________。
（3）用真空抽氣泵不斷抽氣的目的是___________（從化學平衡的角度回答）。
（4）某科研小組對碳酸錳與空氣反應制備二氧化錳的條件（焙燒溫度和氣氛）進行了研究，獲得三幅圖（如圖所示）。
①制備時焙燒溫度為________，氣氛條件為________。
②圖2中是在常壓(0.1 MPa)下獲得的數據，試在圖2中用虛線畫出10 MPa下反應溫度與轉化率的關系圖。__________________
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【題目】有機物Z常用于治療心律失常，Z可由有機物X和Y在一定條件下反應制得：
下列敘述正確的是
A. X的分子式為C8H10O2
B. X的同分異構體中含苯環且能水解的共有6種
C. Y可以發生取代反應和加成反應
D. Z中所有原子有可能在同一平面內
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