【題目】甲醇（CH3OH）是一種綠色能源。如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)甲醇燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．
根據(jù)要求回答相關(guān)問題：
（1）寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式____________，甲裝置中堿性_____（填增強(qiáng)、減弱或不變）
（2）鐵電極為______（填“陽極”或“陰極” ），石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為______。
（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，其他裝置不變，乙裝置中發(fā)生的總反應(yīng)式______ 。
【答案】CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O 減弱 陰極 2Cl--2e-=Cl2↑ Fe+2H2O
Fe(OH)2 +H2↑
【解析】
從圖中可以看出，甲池為原電池(作電源)，乙池為電解池，丙池為銅的電解精煉。甲池中，通甲醇的電極為負(fù)極，通氧氣的電極為正極；乙池中，Fe電極為陰極，C電極為陽極；丙池中，精銅為陰極，粗銅為陽極。
（1）通入負(fù)極上甲醇燃料失電子和氫氧根離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O，正極反應(yīng)方程式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，由于在反應(yīng)中有水生成，因此氫氧化鉀溶液的濃度降低，pH降低，故答案為：CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O，減弱；
（2）鐵電極連接原電池負(fù)極而作電解池陰極，碳作陽極，電解氯化鈉飽和溶液時(shí)，陽極上氯離子放電，電極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，故答案為：陰極；2Cl--2e-=Cl2↑；
（3）若將乙裝置中兩電極位置互換，陽極為鐵，鐵失電子；陰極氫離子得電子；電極反應(yīng)式Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑，故答案為：Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑
數(shù)學(xué)奧賽暑假天天練南京大學(xué)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）
A.用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3·H2O＋SO2=2NH4+＋SO32-＋H2O
B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－=CaCO3↓＋CO32-＋2H2O
C.磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O
D.明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42-=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下， 將稀 HCl溶液滴加到等濃度的弱堿 AOH溶液中， 測(cè)得混合液的 pH和lg[C(AOH)/C(A+)] 的關(guān)系如圖所示， 其中 a點(diǎn)表示未加鹽酸時(shí)的數(shù)據(jù)， e點(diǎn)表示 HCl和 AOH恰好完全反應(yīng)時(shí)的數(shù)據(jù)。下列說法錯(cuò)誤的是
A. 常溫下， A+的水解平衡常數(shù)為 1.0×10－10
B. 點(diǎn)e溶液中水電離出的H+濃度為 10－6.23mol/L
C. 點(diǎn)c 溶液中的 n(A+)+n(AOH)等于點(diǎn) e溶液中的 n(Cl－)
D. 點(diǎn)d溶液中： c(Cl－)> c(AOH)>c(A+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（舉一反三）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：
(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物質(zhì)，但C也有其廣泛的用途，寫出其中的兩個(gè)用途：_____________________________。
(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。B與C在一定條件下反應(yīng)生成的A是大氣的主要成分，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
(3)若D物質(zhì)具有兩性，②、③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)時(shí)通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置：___________________________。
(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。
D的化學(xué)式是________。
(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②、⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，將0.2000mol/L的NaOH溶液逐滴加入到20.00mL0.2000mol/LNH4Cl溶液中，溶液的pH與所加NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A.a點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+c(H+)=c(OH-)+c(NH4+)
B.從a點(diǎn)到d點(diǎn)水的電離程度不斷減弱
C.b點(diǎn)溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
D.c點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)+c(NH4+)=2c(Na+)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)+3Y(g)
2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
①Z生成的速率與Z分解的速率相等 ②單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y
③X、Y、Z的濃度不再變化 ④X、Y、Z的分子數(shù)比為1：3：2
⑤X、Y、Z的濃度相等 ⑥X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化
A.①③⑥B.①②③C.①②⑤⑥D.①②③④⑤⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示
或
]隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是
A. 直線I中X表示的是
B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1
C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對(duì)應(yīng)1.22<pH<4.19
D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對(duì)應(yīng)pH=7
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨可用于制取氨水、氮肥、硝酸、銨鹽、純堿等，因此被廣泛應(yīng)用于化工、輕工、化肥、制藥、合成纖維、塑料等行業(yè)．
（1）以甲烷為原料可制得合成氨用的氫氣，有關(guān)反應(yīng)的能量變化如下圖所示：
寫出CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式：_______________。
（2）已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H= -94.4kJ·mol-1，在某容積為2L的恒容容器中發(fā)生合成氨反應(yīng)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：
①前20min內(nèi)v(NH3)=________mol/(L·min)，放出的熱量為________。
②45min時(shí)采取的措施是________；時(shí)段III條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為________（保留3位有效數(shù)字）。
（3）一定溫度下，將不同量的CO2、NH3分別通入某恒容密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g)；△H＜0，得到如下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 | 起始量/mol | 平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率 | 平衡時(shí)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量 | ||
NH3(g) | CO2(g) | NH3(g) | CO2(g) | ||
1 | 2 | 1 | a1 | a2 | M1 |
2 | 4 | 2 | a3 | a4 | M2 |
3 | n1 | n2 | a5 | a6 | M3 |
①a1________a4（填“＜”、“＝”或“＞”）；M1________ M2（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②若a5>a6，則n1，n2必須滿足的關(guān)系是________。
（4）室溫時(shí)將氨通入500mL 0.1mol·L-1鹽酸中至pH=6，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____________________________________________。
（5）氨、空氣、KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，反應(yīng)原理為4NH3+3O2=2N2+6H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH將________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】目前工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇，某研究小組對(duì)下列有關(guān)甲醇制取的三條化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行探究。已知在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)(K1、K2、K3)如下表所示：
化學(xué)反應(yīng) | 焓變 | 平衡常數(shù) | 溫度/℃ | ||
500 | 700 | 800 | |||
①2H2(g)＋CO(g) | ΔH1 | K1 | 2.5 | 0.34 | 0.15 |
②CO2(g)＋H2(g) | ΔH2 | K2 | 1.0 | 1.70 | 2.52 |
③CO2(g)＋3H2(g) | ΔH3 | K3 | |||
請(qǐng)回答下列問題：
(1)反應(yīng)②是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝________(用K1、K2表示)；根據(jù)反應(yīng)③判斷ΔS___0(填“>”、“＝”或“<”)，在______(填“較高”或“較低”)溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。
(3)500℃時(shí)，測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.1mol/L、0.8mol/L、0.3mo/L、0.15mol/L，則此時(shí)v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。
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