Question

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液里lgX[X表示或]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 直線I中X表示的是

B. 直線I、Ⅱ的斜率均為1

C. c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應1.22<pH<4.19

D. c(Na+)=c(HC2O4－)+2c(C2O42－)對應pH=7

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、利用lgX=0時，pH=-lgc(H＋)=-lgK,進行判斷；

B、用pH=0代入計算；

C、利用平衡常數表達式，結合圖中lgX=0時兩點計算pH。

D、應用電荷守恒解答。

A、二元弱酸草酸的K1=c(H＋)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)>K2=c(H＋)c(C2O42－)/c(HC2O4－)，當lgX=0時，pH=-lgc(H＋)=-lgK,pH1=1.22<pH2=4.19，表明K1=10-1.22>K2=10-4.19，所以 直線I中X表示的是c(HC2O4－)/c(H2C2O4)，直線Ⅱ中X表示的是c(C2O42－)/c(HC2O4－)，故A正確；

B、pH=0時，lgc(HC2O4－)/c(H2C2O4)=lgK1=-1.22，lgc(C2O42－)/c(HC2O4－)=lgK2=-4.19，所以，直線I、II的斜率均為1，故B正確；

C、設pH=a,c(H＋)=10-a,c(C2O42－)/c(HC2O4－)=K2/c(H＋)=10a-4.19，當c(C2O42－)<c(HC2O4－)時，10a-4.19<1，即a-4.19<0，解得：a<4.19；K1·K2=c(H＋)c(HC2O4－)/c(H2C2O4)·c(H＋)c(C2O42－)/c(HC2O4－)=c2(H＋)c(C2O42－)/c(H2C2O4)，即c(C2O42－)/c(H2C2O4)=K1·K2/c2(H＋)=102a-5.41，當c(C2O42－)>c(H2C2O4)時，102a-5.41>1即2a-5.41>0，解得a>2.705，所以c(HC2O4－)>c(C2O42－)>c(H2C2O4)對應2.705<pH<4.19，故C錯誤；

D、電荷守恒： c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)+c(OHˉ)，當c(Na+)=c(HC2O4ˉ)+2c(C2O42－)時，c(H＋)=c(OHˉ)，對應pH=7，故D正確。

故選C。