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我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標準必須符合下列要求

pH	６.５～８.５
Ca²⁺、Mg²⁺總濃度	＜0.0045mol·L^－¹
細菌總數(shù)	＜100個／mL

以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖：源水

曝氣池

一級沉降池

二級沉降池

過濾池

自來水
（1）FeSO₄·7H₂O是常用的凝聚劑，它在水中最終生成__________
（2）氣體A的作用是。這種作用是基于(氣體A和水反應的產(chǎn)物具有__________性。
（3）下列物質(zhì)中可以作為氣體A的代用品_________（填寫編號）。
①Ca(ClO)₂ ②NH₃（液）③K₂FeO₄④SO₂

考查水的凈化
（1）加FeSO₄·7H₂O凝聚劑，是通過其水解生成的膠狀物Fe(OH)₃來聚聚雜質(zhì)，達到沉降的目的
（2）A一般是氯氣，它與水生成次氯酸，具有強氧化性，可殺菌消毒
（3）A的替代品應當具有強氧化性，例如Ca(ClO)₂及高價的高鐵酸鉀K₂FeO₄

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已知海水略顯堿性。分別向等體積的海水和蒸餾水中通入足量的CO₂，下列有關說法不正確的是（　�。�

A．海水和蒸餾水所溶解的CO₂一樣多

B．海水中溶解的CO₂較多

C．海水中的c（HCO₃^-）較大

D．海水中的c（CO₃^2-）較大

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下列冶煉金屬的原理中，屬于熱還原法的是

A．2Ag₂O4Ag+O₂↑	B．Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂↑
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碘酸鉀是一種白色結(jié)晶，無臭無味，酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，與氫碘酸、二氧化硫等還原性物質(zhì)作用，被還原為單質(zhì)碘；在堿性介質(zhì)中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀。碘酸鉀在常溫下穩(wěn)定，加熱至560 ℃開始分解。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下，在反應器中發(fā)生反應的化學方程式為：6I₂+11KClO₃+3H₂O＝6KH(IO₃)₂+ 5KCl + 3Cl₂

試回答下列問題：
（1）步驟①反應器發(fā)生的反應中，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為___________；
（2）步驟②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是______________________；
（3）步驟③要保持溶液微沸1小時以完全排出氯氣，排出氯氣的原因為________；
（4）步驟⑧用氫氧化鉀調(diào)節(jié)溶液的pH，反應的化學方程式為：________；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學作為一門自然科學傾注著無數(shù)科學家的心血和智慧。下列科學家與做出的貢獻不一致的是

A．凱庫勒——苯的發(fā)現(xiàn)和提出苯分子結(jié)構(gòu)學說

B．科里——提出有機合成逆合成分析原理

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