【題目】常溫下，可以用鐵或鋁制的容器貯存濃硫酸，下列敘述中，錯誤的是
A.濃硫酸具有強還原性
B.貯存濃硫酸的容器要密封，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣
C.濃硫酸可以使硫酸銅晶體由藍色變?yōu)榘咨?/span>
D.常溫下，濃硫酸可以使鐵或鋁鈍化，生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進行
小學(xué)教材完全解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（12分）鋁是應(yīng)用廣泛的金屬．以鋁土礦（主要成分為Al2O3 ， 含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì)）為原料制備鋁的一種工藝流程如下：
注：SiO2在“堿溶”時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀．
（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為 ．
（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH （填“增大”、“不變”或“減小”）．
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3 ， 電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是 ．
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示．
陽極的電極反應(yīng)式為 ， 陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為 ．
（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應(yīng)制備AlN．在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是
A. 常溫下，5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.2NA
B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原于數(shù)為2NA
C. 標準狀況下，22.4L氯氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
D. 0.1mol/LCuCl2溶液中Cl-數(shù)目是0.2NA
【答案】A
【解析】 A、因為Fe和鹽酸反應(yīng)氧化產(chǎn)物是Fe 2+ ,5.6 g鐵失去電子數(shù)為0.2 N A，選項A錯誤；B、B. 標準狀況下11.2L二氧化硫中含有的原子數(shù)為
3NA=3NA，選項B錯誤；C、1 mol 氯氣參加反應(yīng)時，氯氣可以只做氧化劑，也可以自身氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目可以為2NA或NA，選項C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，選項D錯誤。答案選A。
【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】實驗室利用以下反應(yīng)制取少量氨氣:NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是
A. NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 每生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為3mol
C. NH4Cl中的氯元素被還原
D. N2既是氧化劑，又是還原劑
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】蘭州地區(qū)進入秋冬季節(jié)后，經(jīng)常早晨有霧。從物質(zhì)的分類來看霧屬于膠體，他區(qū)別于溶液等其他分散系的本質(zhì)特征是
A. 膠體有丁達爾效應(yīng) B. 膠體是混合物
C. 膠體的粒子直徑在1—100nm之間 D. 膠體的分散劑為氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料．若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是（ ）
A.溶液
B.膠體
C.懸濁液
D.乳濁液
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)發(fā)生時，會產(chǎn)生棕色煙的是
A.金屬鈉在Cl2中燃燒B.鐵在氯氣中燃燒
C.氫氣在氯氣中燃燒D.硫在氧氣中燃燒
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.CaCO3=CaO+CO2↑
D.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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