【題目】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17，X與W同主族，Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，含Z元素的物質在焰色反應實驗中的焰色為黃色。下列判斷正確的是
A.金屬性：Y＞ZB.非金屬性：W＞X
C.原子半徑：W＞Y＞ZD.氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W
【答案】D
【解析】
W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7∶17，且W是短周期元素，原子序數(shù)小于18，所以W是Cl元素；X與W同主族，且X為短周期元素，所以X是F元素；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半，所以Y的原子序數(shù)=
×(9+17)=13，Y是Al元素；含Z元素的物質焰色反應為黃色，Z是Na元素，結合元素周期律分析解答。
根據(jù)上述分析，W、X、Y、Z分別是Cl、F、Al、Na元素，
A．同一周期元素的金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以Na的金屬性大于Al，即金屬性：Y＜Z，故A錯誤；
B．同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以F的非金屬性大于Cl，即非金屬性：W＜X，故B錯誤；
C．同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以原子半徑：Z＞Y＞W，故C錯誤；
D．同一主族元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減小，F的非金屬性大于Cl的非金屬性，所以氫化物的穩(wěn)定性：X＞W，故D正確；
答案選D。
陽光課堂課時優(yōu)化作業(yè)系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組熱化學方程式中，△H1>△H2的是
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋
O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A.①B.④C.②③④D.①②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0.1 mol·L1NaOH溶液：Na+、K+、
、
B. 0.1 mol·L1FeCl2溶液：K+、Mg2+、
、
C. 0.1 mol·L1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl、OH
D. 0.1 mol·L1H2SO4溶液：K+、
、
、
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)家用液化氣的主要成分之一是丁烷(C4H10)，當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：________
(2)已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質的量之比為_______________。
(3)蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)= 2Fe(s)+3CO2(g) △H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3 (s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) △H＝ +640.5 kJ·mol－1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】密閉容器中進行如下反應:X(g)+3Y(g)
2Z(g)，X、Y、Z起始濃度分別是0.2mo1/L、0.6mol/L、0.4mol/L，當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)可能正確的是
A. X為0.25mol/L，Z為0.5mol/L B. Y為1.2mo1/L
C. X為0.3mol/L，Z為0.3mol/L D. Z為0.6mo1/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關系如下圖。下列敘述錯誤的是
A.HA一定是弱酸
B.BOH可能是強堿
C.z點時，水的電離被促進
D.x、y、z點時，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應。
(1)上述制備NH3的實驗中，燒瓶中反應涉及到多個平衡的移動：NH3+H2O
NH3H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個平衡，可寫化學用語也可文字表述)。
(2) 制備100mL25%氨水(ρ=0.905gcm-3)，理論上需要標準狀況下氨氣______L(小數(shù)點后保留一位)。
(3) 上述實驗開始后，燒杯內的溶液__________________________，而達到防止倒吸的目的。
(4)NH3通入CuSO4溶液中，產生藍色沉淀，寫出該反應的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過量，沉淀消失得到深藍色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。
①該反應平衡常數(shù)的表達式K=___________________________。
②t1時改變條件，一段時間后達到新平衡，此時反應K增大。在下圖中畫出該過程中v正的變化___________________。
③向上述銅氨溶液中加水稀釋，出現(xiàn)藍色沉淀。原因是：________________________________。
④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進行上述反應，v正隨時間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼酸(H3BO3)大量應用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦(含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3)為原料生產硼酸的工藝流程如下：
已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃時的溶解度依次為5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2g。Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。
(1)“浸取”時主要反應的化學方程式為_____________________。
(2)“浸取”后，采用“熱過濾”的目的是___________________________。
(3)“浸出液”顯酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，還含有其他雜質。“除雜”時向浸出液中依次加入適量H2O2和MgO，除去的雜質離子是__________。H2O2的作用是______(用離子方程式表示)。
(4)“母液”可用于回收硫酸鎂，已知硫酸鎂的溶解度隨溫度變化的曲線如圖，且溶液的沸點隨壓強增大而升高。為了從“母液”中充分回收MgSO4H2O，應采取的措施是將“母液”蒸發(fā)濃縮后，最佳結晶條件是_____________。
A. 升溫結晶 B. 降溫結晶 C. 加壓升溫結晶 D. 降壓降溫結晶
(5)在實際生產中為了提高原料的綜合利用率，可以利用除雜后濾渣作為提煉鋁的原料，工藝流程為：
試劑a可選用________(化學式)溶液，若試劑b為AlCl3則由濾液得固體A的離子反應方程式為___________，在實際工業(yè)生產中，流程中的一定條件指的是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉬是一種過渡金屬元素，通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種元素可增強合金的強度、硬度、可焊接性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。如圖是化工生產中制備金屬鉬的主要流程圖。
（1）反應①的尾氣可以再利用，寫出應用該尾氣制得的兩種重要化學試劑：___。
（2）如果在實驗室模擬操作1和操作2，則需要使用的主要玻璃儀器有：___。
（3）鉬在空氣中灼燒生成三氧化鉬，三氧化鉬溶于氫氧化鈉溶液生成鉬酸鈉；三氧化鉬不溶于鹽酸或稀硫酸。鉬酸鈉的化學式為___。
（4）工業(yè)上制備還原性氣體CO和H2的反應原理為CO2＋CH4
2CO＋2H2，CH4＋H2OCO＋3H2。含甲烷體積分數(shù)為80%的a L(標準狀況)天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣的混合物在高溫下反應，甲烷轉化率為90%，用產生的還原性氣體(CO和H2)還原MoO3制鉬，理論上能生產鉬的質量為___。
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