Question

【題目】已知A為淡黃色固體，T為生活中使用最廣泛的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀。

（1）物質A的化學式為 ________。

（2）H在潮濕空氣中變成M的實驗現象是__________________________________________，化學方程式為___________________________________________。

（3）A和水反應生成B和C的離子方程式為___________________________________，列出A的一種重要用途_________。

（4）反應①的離子方程式為_______________________________________。

Answer 1

【答案】Na2O2 白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑ 供氧劑(或漂白劑) Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O

【解析】

根據轉化關系和反應條件，A為淡黃色固體且能與水反應，所以A為Na2O2，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質，則T為Fe，D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe3O4，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，過氧化鈉與水反應生成B和C，鐵與C反應生成Fe3O4，所以C為O2，B為NaOH，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，據此答題。

根據轉化關系和反應條件，A為淡黃色固體且能與水反應，所以A為Na2O2，T為生活中使用最廣泛常的金屬單質，則T為Fe，D是具有磁性的黑色晶體，則D為Fe3O4，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，過氧化鈉與水反應生成B和C，鐵與C反應生成Fe3O4，所以C為O2，B為NaOH，D與鹽酸反應再與鐵反應生成E為FeCl2，B與E反應生成H為Fe(OH)2，H與潮濕的空氣反應生成M為Fe(OH)3，

(1)根據上面的分析可以知道，A為Na2O2，
因此，本題正確答案是：Na2O2；
(2) Fe(OH)2在潮濕空氣中變成Fe(OH)3的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色，化學方程式為4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3，
因此，本題正確答案是：白色沉淀迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色；4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3；
(3) Na2O2和水反應生成NaOH和O2的離子方程式為2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；Na2O2具有強氧化性，可用作供氧劑(或漂白劑)，
因此，本題正確答案是：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑；供氧劑(或漂白劑)；

4）反應①為四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化鐵、氯化亞鐵和水，離子方程式為Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O，

因此，本題正確答案是：Fe3O4+8H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O。